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實驗室將NaClO₃和Na₂SO₃按物質的量為2:1放入燒杯中，同時滴入適量H₂SO₄，并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反應，則X的化學式為

A．Cl₂

B．Cl₂O

C．ClO₂

D．Cl₂O₃

試題分析：由于S在反應前化合價為+4價，反應后化合價為+6價，所以1mol的S失去電子2mol，根據氧化還原反應中電子轉移數目相等可知2mol Cl得到電子2mol,1mol的 Cl得到1mol的電子，化合價降低1價，因為在反應前Cl的化合價為+5價，所以反應后Cl的化合價為+4價。因此棕黃色的氣體X是ClO₂，選項為C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，需加氧化劑才能實現的是（　　）

A．NaClO→NaCl	B．FeCl₃→FeCl₂
C．C→CO₂	D．CaO→Ca（OH）₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應為:CuFeS₂+O₂

Cu₂S+FeS+SO₂則下列說法正確的是

A．CuFeS₂既是氧化劑又是還原劑，硫元素既被氧化又被還原	B．每生成1molSO₂轉移6mol電子
C．SO₂既是氧化產物又是還原產物，FeS只是還原產物	D．每轉移1.2 mol電子，有0.3 mol氧氣被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²^＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 ml

B．45 ml.

C．30 mL

D．15mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等離子，過程如下：
Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl₂溶液，過濾；
Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na₂CO₃溶液，過濾；
Ⅲ. 濾液用鹽酸調節pH，獲得第一次精制鹽水。
（1）過程Ⅰ除去的離子是______。
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表，請依據表中數據解釋下列問題：

CaSO₄	Mg₂(OH)₂CO₃	CaCO₃	BaSO₄	BaCO₃
2.6×10^－2	2.5×10^－4	7.8×10^－4	2.4×10^－4	1.7×10^－3

①過程Ⅰ選用BaCl₂而不選用CaCl₂的原因為___________________________________。
②過程II之后檢測Ca²^＋、Mg²^＋及過量Ba²^＋是否除盡時，只需檢測Ba²^＋即可，原因是____________。
（3）第二次精制要除去微量的I^－、IO₃^－、NH₄^＋、Ca²^＋、Mg²^＋，流程示意如下：

① 過程Ⅳ除去的離子有______、_______。
② 鹽水b中含有SO₄²^－。Na₂S₂O₃將IO₃^－還原為I₂的離子方程式是___________________________。
③ 過程VI中，產品NaOH在電解槽的__________區生成(填“陽極”或“陰極”)，該電解槽為______離子交換膜電解槽(填“陽”或“陰”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

(12分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為。
（2）過程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液,加入Na₂S₂O₃的作用是___________。在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸代替酸化的Na₂S₂O₃，但實際工業生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_________。
（3）用離子方程式表示過程Ⅳ中Na₂CO₃的主要作用_______。
（4）下圖是CoCl₂·6H₂O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，B物質的化學式是______。