【題目】下列敘述正確的是
A.離子化合物中不可能含共價鍵
B.活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵
C.由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
D.共價化合物不可能含有離子鍵，熔融狀態可以導電
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】HR是一元酸。室溫時，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液時，溶液的pH 變化情況如圖所示。其中，b 點表示兩種物質恰好完全反應。下列敘述正確的是
A. HR 的電離常數Ka=5×10-6
B. 圖中X<7
C. a 點溶液中粒子濃度大小關系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)
D. b 點溶液中粒子濃度大小關系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可用如圖所示的裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請回答下列問題:
(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,加入的操作順序是 。
(2)為防止a中的液體在實驗時發生暴沸,在加熱前應采取的措施是 。
(3)寫出實驗中加熱試管的目的:① ;② 。
(4)試管b中盛有飽和Na2CO3溶液,其作用是 。
(5)反應結束后,振蕩試管b,靜置,觀察到的現象是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，①②③④分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際應用操作（分液、制氣、向容器中加液體試劑等）時，各種漏斗的下部插入容器中的示意圖（圖中漏斗及容器中的藥品均已略去，鐵架臺、鐵夾也已略去）。請根據實際使用操作時上述漏斗的使用范圍和它們的形狀，指出A、B、C、D分別與①②③④中哪一種最為匹配：A與_____________，B與______________，C與_______________，D與_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若有A、B、C三種烴的衍生物,相互轉化關系如下:
1,2二溴乙烷
氣體D
A
B
C
C跟石灰石反應產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
(1)A、B、C中所含官能團的名稱是 、 、 。
(2)書寫下列反應的化學方程式
A→B的化學方程式為: ___________________
B→C的化學方程式為: ___________________
B→A的化學方程式為: ___________________
(3)上述A、B、C、D四種物質還原性最強的是 (填名稱)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將 20.0 g 質量分數為 14.0%的 KNO3溶液與 30.0 g 質量分數為 24.0%的 KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算：
（1）混合后溶液的質量分數_________。
（2）混合后溶液的物質的量濃度_______。
（3）在1000g水中需溶解______molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？
（4）標況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。計算：
①HCl的物質的量____________________；
②所得溶液中溶質的物質的量濃度____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是( )
A.通過品紅溶液
B.通過澄清石灰水
C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水
D.先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。
實驗I:將Fe3+轉化為Fe2+
（1）Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為___________________________。
（2）探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗方案:
實驗方案 | 現象 | 結論 |
步驟1:取4mL____mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 產生白色沉淀 | CuSO4溶液與KSCN溶液 反應產生了白色沉淀 |
取______________ | 無明顯現象 |
查閱資料:
已知:①SCN-的化學性質與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+與SCN-反應的離子方程式為_________________________________。
實驗II:將Fe2+轉化為Fe3+
實驗方案 | 現象 |
向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL 稀硝酸 | 溶液變為棕色，放置一段時間后， 棕色消失，溶液變為黃色 |
探究上述現象出現的原因：
查閱資料:Fe2++NO
Fe(NO)2+(棕色)
（3）用離子方程式解釋NO產生的原因_____________________________________。
（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析:
反應I:Fe2++與HNO3反應; 反應II:Fe2+與NO反應
①依據實驗現象，可推知反應I的速率比反應II_____(填“快”或“慢”)。
②反應I是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明_________________________。
③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因_______________________________。
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