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利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（）

溶液倒吸導致得不到氯化氫，故A錯誤；氯化銨加熱時分解，冷卻時在導管口又生成氯化銨，所以得不到氨氣，故B錯誤；分離沸點不同的液體混合物可以采用蒸餾的方法，溫度計水銀球應該在支管口處，故D錯誤。

練習冊系列答案

浙江新課程三維目標測評課時特訓系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲探究某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。
(2)下列說法正確的是________。
a．酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃
b．原子半徑：O<C<Si<Al
c．穩定性：H₂O>CH₄>SiH₄
d．離子半徑：O²^－<Al³^＋
(3)該礦石的組成是________，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是_________________________________________________________。
(4)該礦石和1 mol·L^－¹HNO₃反應的離子方程式為
___________________________________________________________。
(5)工業上依據上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O₂混合循環通入反應池中。目的是____________________________________；
若處理該礦石2.36×10³ kg，得到濾渣1.2×10³ kg，理論上至少需要1 mol·L^－¹ HNO₃的體積為________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗敘述正確的是

A．葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，二者可用銀鏡實驗加以鑒別

B．用一定濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的氨水，若選用酚酞作指示劑，會使測定出的氨水物質的量濃度偏低

C．僅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氫氧化銅四種試劑可完成淀粉水解產物及水解程度檢驗的探究實驗

D．如圖實驗可證明碳酸鈉的熱穩定性強于碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項操作，錯誤的是(　　)

A．用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液

B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下口流出，上層則從上口倒出

C．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏

D．為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將上面的塞子拿下

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO₂，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質)：

（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產物為MnSO₄，該反應的化學方程式為       。
（2）“濾渣2”中主要成分的化學式為       。
（3）“除重金屬”時使用(NH₄)₂S而不使用Na₂S的原因是       。
（4）“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應式為       。
（5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應的離子方程式為       。“50℃碳化”時加入過量NH₄HCO₃，可能的原因是：使MnSO₄充分轉化為MnCO₃；       ；       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO₄·5H₂O）的實驗流程如下：

溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。
①該反應的化學方程式為                                       ，
②反應溫度不能超過40℃的原因是                               ，
③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為        、冷卻結晶、        、洗滌、干燥。
（2）目前我國的火力發電機組絕大多數為燃煤機組，而以燃煤為主的電力生產所造成的環境污染是制約電力工業發展的一個重要因素，其中氮氧化物（NO_x）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環保治理的重點。
①燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃+H₂O，然后再將產物氧化制成石膏,寫出該反應的化學方程式      。
②燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH₃）作為還原介質，在催化劑存在的條件下，氮氧化物(NO_x)與還原劑發生反應，生成無害的氮氣和水，寫出二氧化氮與氨反應的化學方程式      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

碘是人體必需的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以化合態形式存在的碘元素。在實驗室中,從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下:

(1)指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱:步驟③　　　　,步驟⑤　　　　。
(2)寫出步驟④對應反應的離子方程式:　　　　　　　　　　。
(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是　　　　。(填編號)
A.酒精 B.醋酸 C.四氯化碳 D.苯
(4)步驟④除了加入過量Cl₂,下列氧化劑最好選用　　　　(填代號)。
A.濃硫酸 B.H₂O₂溶液 C.KMnO₄溶液
理由是____________________________。
(5)為了使海藻灰中的碘離子轉化為碘的有機溶液,即完成步驟③至⑤,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器和物品,尚缺少的玻璃儀器是　　　　。
(6)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑,還需要經過蒸餾。指出下圖實驗裝置中存在的錯誤之處:　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組設計如下工藝路線提純工業碳酸鈉。已知工業碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、Cl^－、和SO₄²^—等雜質。

Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示：

Ⅱ.有關物質的溶度積如下：

物質	CaCO₃	MgCO₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂	Fe(OH)₃
Ksp	4.96×10^－⁹	6.82×10^－⁶	4.68×10^－⁶	5.61×10^－¹²	2.64×10^－³⁹

根據所給信息，回答下列問題：
(1)加入NaOH溶液時發生的離子方程式為___________________________。
向含有Mg²^＋、Fe³^＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg²^＋)∶c(Fe³^＋)＝__________________________________________
(2)“趁熱過濾”時的溫度應控制在____________________________________
(3)有人從“綠色化學”的角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環使用。請你分析實際工業生產中是否可行__________________，并說明理由_______________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CoCl₂·6H₂O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co₂O₃、Co(OH)₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂·6H₂O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發生反應的離子方程式________________________。
（2）寫出NaClO₃發生反應的主要離子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_______________。
（3）“加Na₂CO₃調pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為。
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_________、__________和過濾。制得的CoCl₂·6H₂O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________；其使用的最佳pH范圍是________________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
（6）為測定粗產品中CoCl₂·6H₂O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發現粗產品中CoCl₂·6H₂O的質量分數大于100％，其原因可能是_____________________。（答一條即可）

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