【題目】某有機物蒸氣，完全燃燒時需要兩倍于其體積的氧氣，產生兩倍于其體積的二氧化碳，該有機物可能是（ ）
A. CH4 B. C2H5OH C. CH3CHO D. CH3COOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：
（1）混合氣體的密度是 。 （2）混合氣體的平均摩爾質量是 。
（3）CO2和CO的體積之比是 。 （4）CO的體積分數是 。
（5）CO2和CO的質量之比是 。 （6）CO的質量分數是 。
（7）混合氣體中所含氧原子的物質的量是 。
（8）混合氣體中所含碳原子的物質的量是 。
（Ⅱ）(1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數之比是 ，原子數之比是 ，質量之比是 ，密度之比是
（2）下列所給出的幾組物質中：含有分子數最多的是 ；含有原子數最多的
是 ；標準狀況下體積最大的是 。
① 1gH2； ② 2.408×1023個CH4 ；③ 10.8gH2O； ④ 標準狀況下6.72LCO2
（3）設NA表示阿伏加德羅常數，如果ag某氣體含有的分子數是b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是 （用含NA的式子表示）。
（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取質量分數為98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）的體積為 。
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【題目】CO2加氫合成甲醇的技術，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義，發生的主要反應如下：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
回答下列問題：
（1）已知：H2和CH3OH的燃燒熱分別為-285.8kJ·mol-1，-726.51kJ·mol-1；以及H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1；則該反應的△H=________________；
（2）該反應的平衡常數表達式為________________；
（3）在350℃時，體積為0.5L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2發生上述反應，測定出CH3OH的體積分數隨時間變化的曲線如圖所示：
①能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是__________________；
A．容器內壓強不變 B．H2的體積分數不變 C．c(CH3OH)=c(H2O) D．容器內密度不變
②氫氣在0~10min的平衡反應速率v(H2)=_________________________；
③在右圖中標出400℃時CH3OH的體積分數隨時間變化的曲線。
（4）科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向另一個電極通入空氣。試回答下列問題：
①這種電池放電時，b處通入______________，發生的電極反應方程式是_____________________。
②若電解液中的3molH+通過質子交換膜，則消耗甲醇__________L(標準狀況)。
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【題目】第1小題：下表所示的是關于有機物A、B的信息：
A | B |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 | ①由C、H兩種元素組成 |
根據表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的產物的名稱為______________。
（2） B具有的性質是________(填序號）。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何條件下均不與氫氣反應 ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色
（3） A的同系物用通式CnHm表示，B的同系物用通式CxHy表示，當CnHm、CxHy分別出現同分異構體時，碳原子數的最小值n＝________，x＝________。
第2小題：有如下圖所示某有機物，根據該有機物的結構回答：
①該物質中的含氧官能團有________、________（寫名稱，下同），此外還含有的官能團是________。
②該物質既可以與溴水發生________反應和________反應，也可以與酸性KMnO4溶液因發生______反應而使其褪色，當遇到FeCl3溶液時發生顯色反應而呈________色。
③若1 mol該物質與足量H2反應，消耗H2的物質的量為________，若與足量溴水反應，消耗Br2的物質的量為________，若與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗NaOH的物質的量為________。
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【題目】銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響。
（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式： 。
（2）為了保護環境和節約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式： 。
（3）工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2，該反應的還原劑是 ；當生成19.2 g Cu時，反應中轉移的電子為 mol。
（4）銅在潮濕的空氣中能發生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。試寫出上述過程中負極的電極反應式： 。
（5）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I－反應的氧化性雜質)的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應的離子方程式： 。繼續滴加KI溶液至沉淀不再產生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發生反應的化學方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。則試樣中CuSO4·5H2O的質量分數為 。
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【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過灘，再將漣液按下圖所示步翻進行提純(過漣操作已略去)。下列說法正確的是
A． 起始濾液常溫下pH=7
B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
C．上圖過程須經2次過濾
D．步驟③目的是除去 CO32﹣
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題
（1）Z元素在周期表中的位置為__________。
（2）表中元素原子半徑最大的是（謝元素符號）__________。
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式__________。
（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__________，生成硫酸銅物質的量為__________。
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【題目】下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是
A．水中的鋼閘門連接電源的負極
B．金屬護攔表面涂漆
C．汽車底盤噴涂高分子膜
D．地下鋼管連接鎂塊
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