【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是（ ）
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B. CH4+CO2→CH3COOH過程中，只有C-H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C-C鍵
D. 催化劑加快了該反應的速率
【答案】B
【解析】A、生成CH3COOH的總反應為CH4+CO2
CH3COOH，據此解答；
B、根據方程式判斷；
C、根據圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；
D、催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡。
A、根據圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A正確；
B、CH4+CO2→CH3COOH過程中，C-H鍵、C=O均發(fā)生斷裂，B錯誤；
C、根據圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C正確；
D、催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高反應物的平衡轉化率，D正確；
答案選B。
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的不利影響。
（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJ/mol
S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ/mol
一定條件下，可以通過CO與SO2反應生成S(1)和一種無毒的氣體，實現燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應的熱化學方程式_______________________________。
（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發(fā)生上述（1）中回收硫的反應。若反應進行到20min時達平衡，測得CO2的體積分數為0.5，則前20min的反應速率ν(CO)= _________，該溫度下反應化學平衡常數K=____________（L·mol-1）
（3）在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應體系總壓強隨時間的變化如圖（Ⅰ）所示：
①圖（Ⅰ）中三組實驗從反應開始至達到平衡時，v(CO)最大的為___________（填序號）
②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是_________________。
（4）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖（Ⅱ）所示，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)∶n(HSO3-)=______。
（5）間接電化學法可除NO。其原理如圖（Ⅲ）所示，寫出電解池陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 7.8gNa2O2中陰離子所含的電子數為1.8NA
B. 標準狀況下，22.4LCCl4中所含C—C1鍵的數目為4NA
C. 在含Al3+總數為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數為3NA
D. 在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應中，6molCuSO4能氧化白磷的分子數為1.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程
已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似
Ⅱ.常溫下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學式)
寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式____________________________
（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。
a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水
d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。
（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________________。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________ (任寫一條)。
（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是______________ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節(jié)溶液的pH值大于______________。
（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為81g，則產率是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式不正確的是（ ）
A.Ba(OH)2=Ba2++2OH-B.KNO3=K++NO3-
C.H2SO4=2H++SO42-D.KClO3=K++Cl-+O2-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷中正確的是（ ）
A.該物質一定是鈉鹽B.該物質一定含鈉元素
C.可以確定該物質中一定不含鉀元素D.該物質一定是金屬鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】模擬石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物質的過程如下：
請回答下列問題：
(1)A能催熟水果，則A的名稱為___________。
(2)B的結構簡式為___________。
(3)苯生成硝基苯的反應類型為___________。
(4)石蠟油分解生成丙烯的同時，還會生成一種烷烴，該烷烴有______種同分異構體。
(5)寫出由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化學方程式________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 在反應過程中，正反應速率的變化如圖．下列說法正確的是（ ）
A.t1時升高了溫度
B.t2時使用了催化劑
C.t3時增大了壓強
D.t4時降低了溫度
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