Question

【題目】用0.1molL﹣1NaOH溶液滴定0.1molL﹣1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL〕．繼續加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）
A.4
B.7.2
C.10
D.11.3

Answer 1

【答案】C
【解析】解：終點時不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，繼續加水至50mL，
反應后溶液中c（OH﹣）= ×0.1mol．L﹣1=10﹣4mol．L﹣1 ，
根據c（H+）c（OH﹣）=10﹣14 ，
則c（H+）=10﹣10mol/L，
pH=10，
故選C．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用酸堿中和滴定的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．