【題目】下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)的是（ ）
A. CO32－+H2O
HCO3－+OH－ B. Fe3++3HCO3－＝Fe(OH)3↓ +3CO2↑
C. A1O2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－ D. Al3++3A1O2－+6H2O＝4Al(OH)3↓
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【題目】(9分)某化學(xué)興趣小組對生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外，還設(shè)計了下列幾個可行性方案。
甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是 ，說明反應(yīng)放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去）
乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是(接①) ，(接②) ，說明反應(yīng)放熱。
丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀Ч芙拥膶?dǎo)管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是 ，說明反應(yīng)放熱，其原因是 。
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A. 配制FeCl2溶液時，加入鐵粉的原因：Fe+Fe3+＝2Fe2+
B. 二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）
Mn2++2Cl2↑+2H2O
C. “水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì)：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－
D. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：H++SO42++Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
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【題目】某課題組采用活性炭回收海帶化工提碘廢水中殘留的低濃度碘（主要以I－形式存在，雜質(zhì)不參與反應(yīng)），實驗過程如下：
已知：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O；
I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。
請回答：
（1）結(jié)合圖1可知，NaNO2最適宜的添加量為_____mgL－1。
（2）操作X的目的是_____。
（3）系列操作中涉及抽濾操作，下列有關(guān)抽濾的說法中不正確的是_____。
A．選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．當(dāng)溶液具有強酸性、強氧化性時，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
C．抽濾不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀
D．洗滌沉淀時，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物
（4）進行操作Y時所用裝置如圖2所示（省去了夾持裝置），則操作Y的名稱為_____；該裝置中有兩處不合理，請指出其中的一處_____。
（5）稱取0.5080g粗碘試樣于250mL碘量瓶中，加入足量的KI溶液，加蓋搖勻至碘完全溶解．迅速用0.1200molL－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，再加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍色褪去即為終點，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。則粗碘試樣中碘單質(zhì)的純度為_____。
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【題目】2016年10月11日，神舟十一號飛船搭乘CZ﹣2F火箭成功發(fā)射。在重達495 噸的起飛重量中，95%的都是化學(xué)推進劑。
（1）降冰片烯
（C7H10）是一種重要的高密度液體燃料化學(xué)推進劑。已知：
燃料 | 密度（gcm－3） | 體積熱值（JL－1） |
降冰片烯 | 1.0 | 4.2×107 |
寫出表示降冰片烯標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____。
（2）CH3OH和液氧是常用的液體火箭推進劑。
①已知：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（l）＝2H2O（l）△H2
CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H3
2CH3OH（l）+3O2（l）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H4
則△H4=_____（用△H1、△H2、△H3來表示）。
②某溫度下，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。在體積為2L的密閉容器中加入1mol CH3OH和1mol H2O，第4min達到平衡，容器內(nèi)c（CO2）隨時間的變化情況如圖1所示，求此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)_____。保持其它條件不變，在第5min時向體系中再充入0.2mol CO2和0.4mol H2，第8min重新達到平衡，此時c（H2）=c（CH3OH）。請在圖中畫出5到9min的c（CO2）變化曲線示意圖。
（3）NH4NO3也是一種重要的固體推進劑，可通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示，A電極的名稱為_____極，請寫出在B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_____。
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【題目】表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | VⅡA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 ． （用元素符號表示）
（2）②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是 （用元素符號表示）
（3）用電子式表示③與⑦形成化合物的過程 ．
（4）在①～⑧元素中，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的 ． （填化學(xué)式）
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是（填化學(xué)式）．
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【題目】用NH3催化還原氮的氧化物，可以消除氮的氧化物的污染。已知：
反應(yīng)①：4NH3（g）+ 6NO(g)
5N2(g) + 6H2O(l) △H1
反應(yīng)②：2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △H2（△H2＜0且
）
反應(yīng)③：4NH3(g) + 6NO2(g)5N2(g)+ 3O2 + 6H2O(l) △H3
反應(yīng)①和反應(yīng)②在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)心如下表：
（1）試推測反應(yīng)③是______ 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下反應(yīng)①在2L的密閉容器中選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
則：
①計算0～4min時在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v(NO)=__________。
②下列說法正確的是：__________________。
A.該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea(B) ＞Ea(C)
B.增大壓強能使反應(yīng)速率加快的原因，是因為增加活化分子的百分?jǐn)?shù)
C.單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
D.若在恒容絕熱的密閉容器中進行，當(dāng)溫度不變時，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
（3）對于反應(yīng)②，若在某溫度下，在容積為2L的剛性密閉容器中起始加入2 molNO和2 molO2，反應(yīng)一段時間后，測的生成NO21.6mol,則該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？_______（填“是”或“不是”。已知該溫度下該反應(yīng)的K約為147.3）。達平衡后，在同一溫度下向大小相同的另一剛性容器中加入1.2mol的NO2和0.9mol的O2，則還要加入NO______mol、O2_____mol，達平衡時各物質(zhì)的濃度才能跟前平衡的相等。
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【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是( )
A.鹽酸B.CuSO4溶液C.泥水D.Fe(OH)3膠體
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