Question

已知下列兩個(gè)反應(yīng)①Fe+H₂SO₄(稀)＝FeSO₄+H₂↑
②Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。試回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中        元素被還原，反應(yīng)②中       元素被還原.
（2）當(dāng)反應(yīng)①生成2gH₂時(shí)，消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量是           。
（3）反應(yīng)②若有1mol H₂SO₄作氧化劑時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            ，若有4mol H₂SO₄參加反應(yīng)時(shí),被還原元素的質(zhì)量是        g。

Answer 1

（共8分）（1）H 、S（各1分） （2）1mol  (3)2mol 、64g（每空2分）

試題分析：（1）反應(yīng)①中硫酸中氫元素的化合價(jià)解得，所以H元素被還原，反應(yīng)②中硫酸中S元素的化合價(jià)降低，所以S元素被還原。
（2）2g氫氣的物質(zhì)的量是1mol，則消耗稀硫酸的物質(zhì)的量是1mol。
（3）硫酸中S元素的化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋4價(jià)，得到2個(gè)電子，所以反應(yīng)②若有1mol H₂SO₄作氧化劑時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。若有4mol H₂SO₄參加反應(yīng)時(shí),被還原的硫酸是2mol，所以被還原元素的質(zhì)量是2mol×32g/mol＝64g。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練。有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念，準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，然后根據(jù)電子得失守恒并結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。