【題目】已知X、Y的核電荷數分別是a和b，它們的離子Xn＋和Ym－的核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是( )
A. a＝b＋m＋n B. a＝b－m＋n
C. a＝b＋m－n D. a＝b－m－n
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【題目】反應A(g)＋3B(g)
2C(g)＋Q達到平衡，下列說法正確的是
A. 加壓，v(正)、v(逆)都增大，增大倍數v(正)小于v(逆)
B. 降溫，v(正)、v(逆)都減小，減小倍數v(正)小于v(逆)
C. 使用催化劑，v(正)、v(逆)都改變，變化的倍數不同
D. 擴大容器體積，容器內A、B、C物質的量都減少
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【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：
元素 | 相關信息 |
X | X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等 |
Y | 常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，其氧化物是形成酸雨的重要原因 |
Z | Z和Y同周期，Z的電負性大于Y |
W | W的一種核素的質量數為63，中子數為34 |
（1）X能形成多種常見單質，在硬度最大的單質中，原子的雜化方式為_______。
（2）Z位于元素周期表的位置是___，Y的氫化物空間構型是_____。
（3）在H－Y、H－Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是______，X所在周期元素中氫化物最穩定的是______（用具體元素符號表示）。
（4）下列有關X2H4的說法正確的是_____。
A．分子中所有原子都滿足8電子穩定結構
B．每個分子中σ鍵和π鍵數目之比為4:1
C．它是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子
D．分子的空間構型為直線形
（5）向含有W2+的溶液中逐滴加入氨水至過量，期間出現的現象是________，寫出最后所得配離子的結構式，要求標出配位鍵____。
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【題目】共價鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即均裂：AB―→A
，異裂：AB―→A＋＋[B]－。下列化學反應中發生共價鍵均裂的是( )
A. 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
B. 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
C. Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋NaOH
D. CH3COOH＋C2H5OH
H2O＋CH3COOC2H5
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【題目】硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應生成硼酸(H3BO3)的化學方程式_____________。為提高浸出速率，除適當增加硫酸的濃度外，還可采取的措施有_________（寫出兩條）。
（2）利用_______的磁性，可將其從“礦粉”中分離。“浸渣”中的物質是______（寫化學式）。
（3） “凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是(用離子方程式表示)_______。然后再調節溶液的pH約為5，目的是________。
（4）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_______。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 在標準狀況下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反應后得到的氣體的分子數為NA
B. 常溫下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子數為0.2NA
C. 1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NA
D. 25℃時，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－數目為0.2NA
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【題目】甲醛是危害人類的無形殺手,是一種重要的工業原料。
（1）甲醛(H2C
O)在Ni的催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醛與甲醇相比,__________的沸點高,主要原因是__________
（2）甲醛分子的空間構型為__________,其分子內的O—C — H鍵角__________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醇分子內的O—C — H鍵角。
（3）甲醛分子是__________(填“極性分子”或“非極性分子”),它可由CO與H2在一定條件下反應合成。CO與N2的結構相似,一個CO分子內
鍵的個數為__________,基態氧原子的價電子排布式是__________
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