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設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是（　　）。

A．42 g C₃H₆中含有的共用電子對數(shù)目為9N_A

B．電解飽和食鹽水時，當(dāng)0.1 mol NaCl反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

C．常溫常壓下，22.4 L N₂和O₂的混合氣體中含有的分子數(shù)目為N_A

D．1 L 0.01 mol·L^－1 KAl（SO₄）₂溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.02N_A

A項(xiàng)，注意一個CC中含2個共用電子對，丙烯的結(jié)構(gòu)式為CHHHCHCHH,1 mol C₃H₆中含有共用電子對數(shù)為9N_A，正確；B項(xiàng)， 2NaCl＋2H₂O

2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑，當(dāng)0.1 mol NaCl發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A，正確；C項(xiàng)，狀態(tài)為常溫常壓，此時氣體的摩爾體積大于22.4 L·
mol^－1,22.4 L混合氣體的分子數(shù)小于N_A；D項(xiàng)，Al³^＋水解：Al³^＋＋3H₂O??Al（OH）₃＋3H^＋，陽離子數(shù)目大于0.02N_A，錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氨、肼(N₂H₄)和疊氮酸都是氮元素的重要?dú)浠铮诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重大作用。
(1)合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重要影響。
①在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表。

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×10⁶	K₁	K₂

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為________；判斷K₁________K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N₂)_正＝3v(H₂)_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③一定溫度下，在1 L密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并發(fā)生上述反應(yīng)。若容器容積恒定，10 min達(dá)到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的

，則N₂的轉(zhuǎn)化率為________，以NH₃的濃度變化表示該過程的反應(yīng)速率為________。
(2)肼可用于火箭燃料、制藥原料等。
①在火箭推進(jìn)器中裝有肼(N₂H₄)和液態(tài)H₂O₂，已知0.4 mol液態(tài)N₂H₄和足量液態(tài)H₂O₂反應(yīng)，生成氣態(tài)N₂和氣態(tài)H₂O，放出256.6 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
②一種肼燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

③加熱條件下用液態(tài)肼(N₂H₄)還原新制Cu(OH)₂來制備納米級Cu₂O，同時放出N₂。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
肼與亞硝酸(HNO₂)反應(yīng)可生成疊氮酸，8.6 g疊氮酸完全分解可放出6.72 L氮?dú)?標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則疊氮酸的分子式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是________(填序號)。
A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C．分液操作時，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
D．用托盤天平稱量11.74 g氯化鈉晶體
E．用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
(2)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－¹硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
③請計(jì)算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為________g。某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g。

④根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm^－³的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若等質(zhì)量的H₂O和D₂O分別與一定質(zhì)量的金屬鉀完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為