Question

已知反應：                                          
①25℃、101kPa時：N₂H₄（g）＋O₂（g）=N₂（g）＋2H₂O（g）;△H =－534 kJ·mol^－1
②稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）；△H=－57.3 kJ·mol^－1
下列結論正確的是                           （   ）

A．N2H4的燃燒熱大于534 kJ·mol－1

B．①的反應熱為221 kJ·mol－1

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ·mol－1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成l mol水，放出57.3 kJ熱量

Answer 1

A

1 mol N₂H₄在101 kPa 25℃時完全燃燒生成N₂和液態水所放出的熱量叫N₂H₄的燃燒熱，現1 mol N₂H₄完全燃燒生成氣態水放熱534 kJ，易知N₂H₄的燃燒熱大于534 kJ·mol^－1，反應①的反應熱△H =－534 kJ·mol^－1，A對B錯；稀H₂SO₄與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ·mol^－1不必加“－”，C錯；CH₃COOH是弱酸，其電離是吸熱反應，故與NaOH溶液中和生成1 mol H₂O時放出熱量小于57.3 kJ。