Question

【題目】使用膽礬（CuSO45H2O）配制0.1 molL-1的硫酸銅溶液，正確的操作是（　　）

A. 將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1 L水中

B. 稱取25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

C. 稱取25 g膽礬溶解在1 L水里

D. 將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16gCuSO4，即0.1molCuSO4，溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是0.1mol/L，故A錯誤；

B.25g膽礬的物質的量為：=0.1mol，溶于水，然后將此溶液稀釋至1L，所得溶液的濃度為：=0.1mol/L，故B正確；

C.25g膽礬是0.1mol，溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.1mol/L，故C錯誤；

D.將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L，因為16g膽礬的物質的量小于0.1mol，則所得溶液的濃度小于0.1mol/L，故D錯誤；

本題答案為B。