Question

【題目】有關(guān)下列圖象說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A.
圖陰影部分面積表示反應(yīng)物濃度的凈減少量M
B.
圖虛線b表示反應(yīng)加入催化劑后能量變化曲線
C.
圖為可逆反應(yīng)的濃度一時(shí)間圖，化學(xué)方程式為2X（g）+3Y（g）2Z（g）
D.
圖對(duì)應(yīng)于反應(yīng)H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），曲線I變?yōu)榍�線II和曲線III改變的條件分別是加入催化劑和將容器的體積快速壓縮為原來(lái)的

Answer 1

【答案】C
【解析】A、圖中陰影部分面積等于v正t﹣v逆t=減少反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度﹣增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度，所以圖陰影部分面積表示反應(yīng)物濃度的凈減少量M，A不符合題意；
B、圖象中虛線b活化能減小，所以虛線b使用了催化劑，B符合題意；

C、可逆反應(yīng)是反應(yīng)物和生成物共存的體系，所以達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)X的物質(zhì)的量不可能為零，C不符合題意；

D、曲線I變?yōu)榍�線II平衡時(shí)一氧化碳的濃度不變，但達(dá)平衡的時(shí)間縮短，說(shuō)明使用催化劑，由曲線I變?yōu)榍�線III瞬間一氧化碳的濃度為原來(lái)的1.5倍，所以體積變?yōu)樵瓉?lái)的 ，則將容器的體積快速壓縮為原來(lái)的 ，D不符合題意；

故答案為：C．
A、總變量=｜生成量-消耗量｜；B、催化劑可減小反應(yīng)活化能；C、可逆反應(yīng)具有不徹底性；D、注意該時(shí)該物質(zhì)濃度的的突變。