Question

【題目】實驗測得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)

B. 隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小

C. 隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果

D. 隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO、Cu2+水解平衡移動方向不同

Answer 1

【答案】C

【解析】

水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離；鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進鹽類水解，據(jù)此解題；

A.水的電離為吸熱過程，升高溫度，平和向著電離方向移動，水中c(H+).c(OH-)=Kw減小，故pH減小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合題意；

B.水的電離為吸熱過程，升高溫度，進水的電離，所以c(OH-)增大，醋酸根水解為吸熱過程，CH3COOH-+H2O CH3COOH+OH-,升高溫度促進鹽類水解，所以c(OH-)增大，故B不符合題意；

C.升高溫度，促進水的電離，故c(H+)增大；升高溫度，促進銅離子水解Cu2++2H2OCu(OH)2 +2H+，故c(H+)增大，兩者共同作用使pH發(fā)生變化，故C符合題意；

D.鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進鹽類水解，故D不符合題意；

綜上所述，本題應選C。