Question

【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等鉤質，其流程示意圖如下：
（1）在上述反應①～⑤中，沒有涉及的化學反應類型是 ．
A.分解反應
B.化合反應
C.復分解反應
D.置換反應
（2）寫出反應③的離子方程式 ．
（3）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下： ①溶解；
②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、；
③過濾；
④；
⑤蒸發結晶．
其中加入過量氯化鋇溶液的目的是 ．
（4）X溶液中的主要陽離子是Na+和 ．
（5）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是 ．

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
（3）Na2CO3溶液；在濾液中加適量鹽酸調節溶液pH至7；使溶液中SO42﹣轉化為沉淀而除去
（4）NH4+
（5）AgNO3溶液、稀硝酸
【解析】解：（1）①石灰和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應；

②石灰乳與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復分解反應；

③氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應生成氯化鎂和水，屬于復分解反應；

④氯化鎂晶體分解得到氯化鎂和水，為分解反應；

⑤碳酸氫鈉分解反應生成碳酸鈉、二氧化碳和水，屬于分解反應；

沒有涉及到的反應類型為置換反應，故選D，

所以答案是：D；（2）③反應是氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應生成氯化鎂和水，方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；

所以答案是：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；（3）首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子在濾液中加適量鹽酸調節溶液pH至7，最后經蒸發操作得到較純凈的氯化鈉，

所以答案是：Na2CO3溶液；在濾液中加適量鹽酸調節溶液pH至7；使溶液中SO42﹣轉化為沉淀而除去；（4）向氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，發生反應：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，所以溶液中含有NH4Cl和NaHCO3，則溶液中的主要陽離子是Na+和NH4+；

所以答案是：NH4+；（5）氯離子能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，所以檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是稀硝酸、AgNO3溶液；

所以答案是：稀硝酸、AgNO3溶液．