【題目】對于可逆反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)ΔH<0，下列圖象正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】A
【解析】
依據先出現拐點先到達平衡，物質的相應數值大的原則，結合勒夏特列原理分析A、B和D；C催化劑不影響平衡移動。
依據先出現拐點先到達平衡，物質的相應數值大的原則；
A. 升高溫度時化學反應速率加快，得到平衡所需的時間縮短，升高溫度，C濃度降低，說明化學平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，生成物C的降低，A正確；
B.壓強增大時，反應物、生成物的濃度都增大，因此正反應、逆反應速率都增大，B錯誤；
C.催化劑可以加快反應速率，縮短達到平衡所需要的時間，但是不能使化學平衡發生移動，即催化劑不影響平衡移動，有無催化劑c(C)相同，C錯誤；
D.壓強增大時平衡向氣體體積減小的正向移動，反應物A的轉化率增大，但溫度升高時化學平衡逆向移動，A的轉化率會減小，D錯誤；
故合理選項是A。
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【題目】反應4A(s)＋3B(g) 
2C(g)＋D(g)，經2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L－1。對此反應速率的正確表示是（ ）
A. 用A表示的反應速率是0.8 mol·L－1·s－1
B. 在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 mol·L－1·min－1
C. 分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1
D. 在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的
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【題目】實驗小組探究甲烷與氯氣的取代反應，裝置、現象如下：
現象 |
ⅰ．光照后，產生白霧，混合氣體顏色變淺 ⅱ．試管內液面上升至試管的2/3；試管壁和液面上出現少量油狀液滴 |
下列說法不正確的是
A. 飽和食鹽水可以減少氯氣的溶解
B. 油狀液滴的主要成分是一氯甲烷
C. 產生白霧以及試管內液面上升證明有氯化氫生成
D. 為了探究反應條件，可用黑色紙套套住裝滿甲烷和氯氣的試管，一段時間后進行觀察
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【題目】EPR橡膠(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(簡稱PC)的一種合成路線如下：
已知：酯與含羥基的化合物可發生如下酯交換反應：RCOOR’+R”OH
RCOOR”+R’OH
請回答：
(1)D中所含的官能團是_______。
(2)EPR橡膠的結構簡式_______。
(3)下列說法正確的是_______(填字母)。
a.反應③的原子利用率為100%
b.反應④為取代反應
c.1mol F與足量金屬Na反應，最多可生成22.4L H2(標準狀況下)
(4)反應②的化學方程式是_______。
(5)反應②生成E時會產生多種副產物，其中有一種分子式為C9H12O2的副產物M，其結構簡式為_______。
(6)反應⑤的化學方程式是_______。
(7)已知：
(R1、R2、R3代表烴基)寫出以D為原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的合成路線，無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件_______________________。
示例：CH3CH2OH
CH2=CH2
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【題目】下列說法正確的是
A．分子式為C4H10O的有機化合物一定是飽和一元醇
B．1molCl2通入足量水充分反應后轉移的電子數為6.02×1023
C．H2O2具有氧化性，該性質可用于與酸性高錳酸鉀溶液反應制取少量氧氣
D．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1 kJmol-1．室溫下，若1mol無水硫酸銅溶解為溶液放熱Q2 kJ，則Q1＞Q2
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【題目】現有X（g）+Y(g) 
2Z(g);正反應放熱。從反應開始經過t1后達到平衡狀態,t2時由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時又達到平衡,據圖回答:從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的
A. 增大X或Y的濃度 B. 增大壓強
C. 增大Z的濃度 D. 升高溫度
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是( )
A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJmol-1
B. 已知C(石墨，s)═C(金剛石，s)△H＞0，則金剛石比石墨穩定
C. 已知中和熱為△H=-57.4kJmol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱
D. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2，則△H1＜△H2
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【題目】四氫大麻酚(簡稱THC)，是大麻中的主要精神活性物質，其結構如圖。下列有關THC的說法不正確的是
A. THC難溶于水
B. 1mol THC最多可與含3mol溴單質的溴水發生反應
C. THC遇FeCl3溶液能發生顯色反應
D. THC能與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液及碳酸氫鈉溶液發生化學反應
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【題目】以鉻鐵礦（含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等）為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如圖：
回答下列問題：
（1）“熔融”的裝置如圖，坩堝W的材質可以是___（填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”）；FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發生反應，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學方程式為____。
（2）熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調pH為7~8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為_____。
（3）步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發生反應的離子方程式為____。
（4）由步驟③可知，溶解度：Na2Cr2O7____（填“>”“<”或“══”）K2Cr2O7。
（5）步驟④包含的具體操作有___、___過濾并洗滌，經干燥得到K2Cr2O7晶體。（有關物質的溶解度曲線如圖所示）
（6）步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質儀器的名稱是____。
（7）采用熱重分析法測定K[Cr（C2O4）2]·nH2O樣品所含結晶水數，將樣品加熱到80°C時，失掉全部結晶水，失重16.8%。K[Cr（C2O4）2]·nH2O晶體中n=____。
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