Question

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A．OC段離子反應方程式為：H＋＋OH－===H2O

B．溶液中n(NH)＝0.012 mol

C．溶液中結合OH－能力最強的離子是H＋，最弱的離子是Al3＋

D．欲測定F點沉淀的質量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量

Answer 1

【答案】

【解析】選C。根據(jù)題意，加入NaOH溶液，沒有產生氣體，說明還原產物為NH，溶液中含有的離子是Al3＋、Fe3＋、H＋、NH。向該溶液中加入NaOH溶液，開始沒有析出沉淀，因此結合OH－的能力由強到弱的順序是H＋、Fe3＋、Al3＋、NH，然后是Al(OH)3沉淀的溶解。A.根據(jù)圖像可知在OC段發(fā)生的反應為剩余的硝酸與NaOH溶液反應，離子方程式是H＋＋OH－===H2O，正確；B.根據(jù)圖可知在DE段反應消耗NaOH溶液的體積是3 mL，根據(jù)NH＋OH－===NH3·H2O可知：n(NH)＝n(OH－)＝cV＝4 mol/L×0.003 L＝0.012 mol，正確；C.根據(jù)反應的先后順序可知結合OH－最強的離子是H＋，最弱的離子是NH，錯誤；D.欲測定F點沉淀的質量，應該將互不相溶的固體與液體分離，并洗滌，洗去附著在沉淀表面的雜質離子，然后干燥再稱重，故實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量，正確。