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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．由水電離的c(H⁺)=10^-12mol·L^－¹的溶液中：Cl^－、CO₃²^－、K⁺、SO₃²^－

B．含有大量AlO₂^－的溶液中：K⁺、Al³⁺、Br^－、HCO₃^－

C．1.0mol·L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^—、SO₄^2—

D．使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Cl^－、K⁺、Mg²⁺、SO₃²^－

正確答案：A
B． AlO₂^－和Al³⁺、Al3⁺和HCO₃^－不共存
C． NO₃^―＋4H⁺＋3Fe²⁺=3Fe³^＋＋NO＋2H₂O
D．使pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈堿性： Mg²⁺＋2OH^―="Mg" (OH)₂↓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH=3的一元酸和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)。下列說法不正確的是

A．兩溶液混合反應(yīng)后的所得的混合溶液呈堿性

B．所用酸溶液的濃度大于所用氫氧化鈉溶液的濃度

C．若酸為醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已電離

D．若酸為醋酸，反應(yīng)后的溶液中CH₃OO^-與CH₃COOH的平衡濃度之和約為0.05mol?L^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)在Cl^－、Al³^＋、HSO₄^－、K^＋、HS^－五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是，只能水解不能電離的離子是，只能電離不能水解的離子是，既能電離又能水解的離子是，能促進(jìn)水電離的離子是，能抑制水的電離的離子是，寫出陰離子水解的離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一種酸性溶液中可能存在Fe³⁺、NO₃^－、Cl^－、I^－中的一種或幾種離子，向溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中

A．一定含有I^－，不含有Cl^－	B．可能含有Cl^－、NO₃^－和I^－
C．可能含有NO₃^－	D．一定不含有Fe³⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中能大量共存的離子組是（）

A．、、	B．
C．K^＋、H^＋、CO₃²^－	D．Cl^一、Ag⁺、Ba²⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）常溫下，將0.1000 mol L^－¹ NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L^－¹的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH變化曲線如下圖所示。
（1）HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是     。
（2）圖中②點(diǎn)所示溶液中，下列粒子的濃度關(guān)系正確的是     （填序號）。
a．2c(Na⁺)= c(HA)+c(A^－)
b．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^－)+c(OH^－)
c．c(Na⁺)>c(A^－)>c(H⁺)>c(OH^－)
（3）圖中③點(diǎn)所示滴入的NaOH溶液的體積V     20.00 mL（填“>”、“<”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

20ml 1mol/LCH₃COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（）

A．c（Na⁺）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）>c（H⁺）

B．c（Na⁺）=c（CH₃COO^－），c（CH₃COO^－）>c（OH^－）>c（H⁺）

C．c（Na⁺）>c（OH^－）>c（CH₃COO^－）>c（H⁺）>c（CH₃COO^－）

D．c（Na⁺）>c（OH^－）>c（H⁺）>c（CH₃COO^－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。

酸或堿	電離常數(shù)（Ka或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃·H₂O	1.8×10^-5

表1

難（微）溶物	溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO₄	1×10^-10
BaCO₃	2.6×10^-9
CaSO₄	7×10^-5
CaCO₃	5×10^-9

                                表2
請回答下面問題：
（1）上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是              （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是      （填序號）。
A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體        D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈       （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是            。
（3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為             。
（4）工業(yè)中常將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃。現(xiàn)有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0。0lmol·L^-1以上，則溶液中CO₃^2-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥       mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）純水中c(H⁺)=5.0×10^-7mol/L，則此時純水中的c(OH^-) =_____ mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^-3mol/L，則c(OH^-) =______ mol/L；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH^-)=5.0×10^-2 mol/L，則溶液的PH值為。 (已知lg5=0.7,lg3=0.477)

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