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將銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，假設鋅片只發生電化學腐蝕．當在銅片上放出6.72L（標準狀況下）的氣體時，H₂S0₄恰好反應完全．
（1）該原電池的負極反應式為______
（2）原稀硫酸的物質的量濃度是______mol?L^-1
（3）列式計算鋅片減少的質量．

（1）該原電池中較活潑的金屬鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應生成鋅離子進入溶液，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以負極上的電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，電池反應式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）設硫酸的物質的量濃度是C．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1mol22.4L
0.25Cmol 6.72L
C=1.2mol/L．
故答案為：1.2．
（3）設鋅減少的質量為m．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65g 22.4L
m6.72L
m=19.5g
故答案為：19.5g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氨在國民經濟中占有重要地位。請回答有關氨的下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H=+akJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）=4

NO（g）+6H₂O（g） △H=-bkJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂0（g） △H=-ckJ/mol

       則N₂（g）+3H₂（g）       2NH₃（g）的△H=         ；
（2）在一定溫度下，將3molN₂氣體和7molH₂氣體通入到體積為1L的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數為        。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是         ;
①增大壓強                      ②增大反應物質的濃度
③使用催化劑                    ④降低溫度
（3）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應的化學方程式為                              ；
（4）工業生產氨水的物質的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，兩溶液恰好反應，則此鹽酸的pH      14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

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關于原電池的下列說法中，不正確的是（　　）

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B．化學性質較活潑的金屬為負極

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D．是由電能轉化為化學能的裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，下列說法不正確的是（　　）

A．石墨I附近發生的反應為NO₂+NO₃^--e^-═N₂O₅

B．石墨Ⅱ附近反生的反應為O₂-4e^-═2O^2-

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D．相同條件下，放電過程中消耗的NO₂和O₂的體積比為4：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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普通干電池的電極分別為碳棒和鋅筒，以糊狀NH₄Cl和ZnCl₂作電解質（其中加入MnO₂吸收H₂，ZnCl₂吸收NH₃），電極反應可簡化為：Zn-2e^-=Zn²⁺，2NH₄⁺+2e^-=2NH₃+H₂．根據以上所述判斷下列結論不正確的是（　　）

A．工作時Zn為負極，發生還原反應

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C．輸出電流時碳棒上發生還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

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