Question

I．下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數和行數都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

 

II．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數是核外電子層數的三倍，Y的最高價與最低價的代數和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

（1）X元素位于元素周期表第 周期，第 族；

N元素位于元素周期表第 周期，第 族。

（2）請寫出下列反應的離子方程式：

N單質與氫氧化鈉溶液反應：

（3）Y與Z相比，非金屬性較強元素的原子結構示意圖為 ，可以證明該結論的實驗是（用離子方程式表示）

（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：

 

Answer 1

Ⅰ如下圖

 

II（1）X、Y、Z、M、N分別為：氧、氯、硫、氫、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）

（2）Si+2OH-+H2O=Si O32-+2H2（2分）

（3）氯元素的原子結構示意圖（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）

（4）N>Z>X>M (硅>硫>氧>氫) （1分）

【解析】

試題分析：Ⅰ根據元素周期表的結構，畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線即可

II（1）X原子最外層電子數是核外電子層數的三倍，X若為3層電子，則最外層電子為9個電子，不符合電子排布規律，所以X為2層電子，最外層6個，所以X為O元素，位于元素周期表第2周期，第VIA族；Z為S元素，Y的最高價與最低價的代數和等于6，所以Y是氯元素，N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素，所以N是Si元素，位于元素周期表第三周期，第IVA族

（2）硅與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和氫氣，離子方程式為Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑

（3）Y是氯元素，Z為S元素，氯與硫相比，氯的非金屬性強，其原子結構示意圖為

將氯氣通入硫化鈉溶液中，有淡黃色渾濁出現，即可證明。發生的離子方程式為S2-+Cl2=S+2Cl-

（4）根據原子半徑的比較規律電子層數越多核電荷數越少半徑越大，所以X、Z、M、N元素原子半徑從大到小的順序為N>Z>X>M (硅>硫>氧>氫)

考點：考查元素周期表的結構，元素推斷，元素周期律的應用，離子方程式的書寫