Question

（16分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數比內層電子總數少3，它們形成化合物的分子式是XY₄。試回答：
（1）、X的元素名稱為：      ；X元素的原子基態時電子排布式為：                ；Y的元素符號是：     ；Y元素原子價層電子的電子排布圖是：                  。
（2）、若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，試判斷XY₄中X與Y之間的化學鍵為：
             （填“共價鍵”或“離子鍵” ）。
（3）、該化合物的孤電子對數為：     ；價層電子對數是：      ；空間構型為：             ；中心原子的軌道雜化類型為：        ；該分子為：            （填“極性分子”或“非極性分子” ）。
（4）、該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力為：                。
（5）、該化合物的沸點與SiCl₄比較：          的沸點高（填化學式），原因是：
                                                                    。

Answer 1

（1）鍺           1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰4s²4p²                    
Cl          氯的價電子排布圖        （2）    共價鍵           
（3）    0           4        正四面體       sp³     非極性分子    
（4） 范德華力（分子間作用力（5）  GeCl₄ 組成結構相似的分子，相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越高

第四周期分別為C  Si  Ge   Sn   Pb,短周期元素Y原子的最外層電子數比內層電子總數少3為氯，形成GeCl₄