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在反應C+4HNO₃（濃）

△

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O中濃硝酸表現出（　　）

A．酸性

B．揮發性

C．強氧化性

D．不穩定性

在反應C+4HNO₃（濃）

△

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O中濃硝酸溶液中硝酸中氮元素化合價從+5價全部變化為+4價，說明硝酸的氧化性；
A、酸性是硝酸中氮元素化合價不變生成鹽，反應中不符合，故A不符合；
B、揮發性是硝酸的微粒性質，故B不符合；
C、在反應C+4HNO₃（濃）

△

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O中濃硝酸溶液中硝酸中氮元素化合價從+5價全部變化為+4價，說明硝酸的氧化性，故C符合；
D、不穩定性是指硝酸見光或加熱分解的性質，故D不符合；
故選C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學弄清氨的噴泉實驗原理后有了一個創新的設計：如果改換一下燒瓶內的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實驗．那么下列各組中的氣體和液體不符合該學生設計的一組是（　　）

A．SO₂和NaOH溶液	B．CO₂和NaOH溶液
C．O₂和水	D．Cl₂和NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
（1）甲組同學采用如右圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應．已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2g銅．
①請寫出銅與稀硝酸反應的離子反應方程式______．
②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現出的化學性質主要有______．
③儀器c中收集的氣體主要是______．（填分子式）
④待試管b中反應進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是______g．
（2）乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究．他們用amolFe和含有bmolHNO₃的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好反應都無剩余，且HNO₃只被還原成NO，反應結束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺．則
①反應結束后的溶液中NO₃^-的物質的量的取值范圍是______．（用含a的代數式等表示）
②若反應結束后的溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物質的量之比n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）為3：1，則b：a的值為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

使9.6gCu與足量濃硝酸反應，生成NO₂氣體物質的量是______若用排水法收集可收集到標況下氣體______升．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于下列事實的解釋錯誤的是（　　）

A．濃硝酸在光照下變黃，說明濃硝酸不穩定

B．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

C．在蔗糖中加入濃硫酸后出現炭化現象，說明濃硫酸具有脫水性

D．濃硫酸和銅片加熱能發生反應，說明濃硫酸具有強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某研究性學習小組，用濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液及二氧化碳等藥品，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去），探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

（1）裝置①中發生反應的化學方程式是______．
（2）裝置②的藥品是水，則發生反應的化學方程式是______．
（3）裝置③中盛放3mo/L稀硝酸、裝置④中盛放濃硝酸，則裝置④的液面上面可觀察到______；裝置⑥中盛放氫氧化鈉溶液，其作用是______．
（4）檢驗裝置的氣密性后，加入藥品．在裝置①滴加濃硝酸之前，需打開彈簧夾，通入CO₂一段時間，再關閉彈簧夾，該操作目的是______．
（5）試驗結束后，同學們發現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下3個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是______（選填序號字母）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是：（　　）

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應	可用鐵槽車密封運送濃硫酸、濃硝酸
B	H₂O₂、SO₂都能使酸性KMnO₄褪色	H₂O₂表現還原性，SO₂表現漂白性
C	Al有還原性	利用鋁熱反應冶煉金屬Mn
D	將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅褐色	鐵粉與水蒸氣反應生成Fe₂O₃