【題目】寫出下列反應的化學方程式
(1)鈉在空氣中加熱__________________________________
(2)工業制漂白粉__________________________________
(3)氯氣通入水中__________________________________
(4)次氯酸見光分解__________________________________
【答案】2Na+O2
Na2O22Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。Cl2+H2OH
HCl+HClO2HClO 
2HCl+O2
【解析】
本題考查鈉及氯氣的性質。鈉是活潑的金屬，在空氣中加熱生成過氧化鈉；氯氣是活潑的非金屬單質，能和堿反應制取漂白粉，氯氣還可以和水反應生成次氯酸和氯化氫，次氯酸不穩定見光易分解。根據性質完成相關的反應方程式。
(1) 鈉在空氣中加熱生成過氧化鈉，方程式為： 2Na+O2Na2O2。
(2) 工業制漂白粉用的是石灰乳和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(3) 氯氣通入水中會和水反應生成氯化氫和次氯酸，反應方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO
(4) 次氯酸見光分解易生成鹽酸和氧氣。其反應方程式為2HClO 2HCl+O2↑
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【題目】化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是( )
A. CO2的電子式：
B. 質量數為37的氯原子：
l
C. NH4Cl的電子式：
D. 原子核內有10個中子的氧原子：
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【題目】某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發生反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應。他們設計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中。
如圖是制取溴苯的裝置。試回答：
(1)裝置A中發生反應的化學方程式是_________________________。
(2)裝置C中看到的現象是____________________，證明________________________。
(3)裝置B是吸收瓶，內盛CCl4液體，實驗中觀察到的現象是________，原因是____________。
如果沒有B裝置而將A、C直接相連，你認為是否妥當？________(填“是”或“否”)，理由是______________________。
(4)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯______________(填“上”或“下”)層為溴苯，這說明溴苯______________且______________。
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【題目】有600 mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現將此溶液分成三等份，進行如下實驗：
（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產生；
（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol；
（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。 根據上述實驗現象，以下推測正確的是
A. K+不一定存在 B. Ba2+、Mg2+不一定都存在
C. Cl-不一定存在 D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.2 mol/L
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【題目】如圖,某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成。將X氣體燃燒,把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶。試回答下列問題:
(1)若A洗氣瓶的質量增加,B洗氣瓶的質量不變,則氣體X是 。
(2)若A洗氣瓶的質量不變,B洗氣瓶的質量增加,則氣體X是 。
(3)若A、B兩個洗氣瓶的質量都增加,試推測X可能有幾種組合,填寫下表。(有多少種寫多少種,不必填滿)
組合 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
X |
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【題目】只含SiO2雜質的石灰石樣品，在高溫下熔燒得到的殘留物經檢驗為一純凈物，則原樣品中SiO2的質量分數為( )
A. 28.5% B. 37.5% C. 40% D. 62.5%
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【題目】某實驗小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁，已知氯化鋁熔沸點都很低(178℃升華),且易水解。下列說法中完全正確的一組是
①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去
②裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有A鋁粉的硬質玻璃管
③裝置II是收集裝置，用于收集氯化鋁
④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣，二者的作用相同
⑤a處使用較粗的導氣管實驗時更安全
A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤
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【題目】用廢Ni--MH電池正極材料可制備電子級硫酸鎳晶體，其工藝流程如下圖所示:
回答下列問題:
(1)廢Ni-NH電池正極材料硫酸浸出液中的成分濃度如下表所示:
成分 | Ni2+ | Fe2+ | Cu2+ | Ca2+ | Mg2+ | Mn2+ | H+ | SO42- |
濃度(mol/L) | c | 0.013 | 0.0007 | 0.0013 | 0.0030 | 0.004 | 0.01 | 1.8 |
溶液中c(Ni2+)=_____mol/L(結果保留四位有效數字)。
(2)在“濾液1”中加入雙氧水可將Fe2+轉化為難溶的針鐵礦(FeOOH),寫出反應的離子方程式:___________。
(3)“濾液2”中加入NaF可將濾液中Ca2+、Mg2+轉化為難溶的CaF2和MgF2。當加入過量NaF后，所得“濾液3”中c(Mg2+):c(Ca2+)=0.67，則MgF2的溶度積為______[已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10]。
(4)“除錳”時，(NH4)2S2O8與“濾液3”中的MnSO4反應生成含錳化合物R、硫酸銨及硫酸，若氧化劑與還原劑物質的量之比為1:1，則R的化學式為_____。(填字母)
a.MnO2 b.Mn2O3 c.(NH4)2MnO4 d.Mn(OH)3
(5)“除鋅”時，Zn2+與有機萃取劑(用HA表示)形成易溶于萃取劑的絡合物ZnA2·2HA。
①試寫出萃取時反應的離子方程式______________。
②“除鋅”時、鋅的萃取率隨料液pH變化如右圖所示：試分析pH增大時，鋅的萃取率有所增大的原因是_____________________。
③“操作X”的名稱是________________。
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【題目】據圖回答下列問題：
（1）實驗室利用A裝置收集氧氣的最佳時刻是_________________________。
（2）用收集到的氧氣完成硫粉燃燒實驗后，還需向集氣瓶內加入適量氫氧化鈉溶液，目的是_______________________（用化學方程式表示）。
（3）實驗室制取二氧化碳若用B裝置收集，則氣體應從________端進入，制取的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲使用C、D裝置將以上雜質除去，則裝置正確的連接順序是_____________（用C、D裝置端口字母表示）。
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