硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。工業上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質）制備ZnSO4?7H2O的流程如下。
已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9.7。
（1）浸取過程中提高浸出效率可采用的措施有 （任答一條），
ZnO和硫酸反應的化學方程式為 。
（2）加入適量鋅粉的作用為：①使溶液中的Fe3+轉化為Fe2+；② 。
（3）氧化過程中H2O2發生反應的離子方程式為 。
（4）加入適量Ca(OH)2調節溶液pH，促進Fe3+水解，Fe3+水解反應的平衡常數表達式
K＝ ，Ca(OH)2不能過量的原因是 。
（12分）
（1）將礦石粉碎或提高浸取溫度或適當增加酸的濃度等（2分）
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O（2分）
（2）除去Cu2+（2分）
（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）
（4）c3(H+)/c(Fe3+) （2分） 防止生成Zn(OH)2（2分）
解析試題分析：（1）浸出步驟硫酸同固體廢料中主要成份反應，從化學反應速率和化學平衡的影響因素來看，可通過升高溫度提高硫酸鋅的溶解度，或通過攪拌使反應物充分接觸反應，或通過過濾后濾渣多次浸取以提高轉化率，故答案為：適當提高反應溫度、增加浸出時間（或其他合理答案）；ZnO和硫酸反應的化學方程式為ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，故答案為： ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；⑵加入鋅粉，發生以下反應：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，Zn＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Zn2＋ ,Fe＋Cu2＋ =Cu＋Zn2＋ ,Zn過量后：Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋ ，所以題目中加入適量的鋅粉，②除去Cu2＋ ，答案：除去Cu2+；⑶H2O2將Fe2＋ 氧化成Fe3＋ 便于在pH較低的條件下，利用水解除去Fe3＋ ，答案：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；⑷根據水解方程式Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋ ,寫出平衡常數K= c3(H+)/c(Fe3+) ；Ca(OH)2不能過量的原因是：Fe3＋ 在pH為1.1―3.2時沉淀，pH在5.9―8.9時Zn2＋ 沉淀，答案：c3(H+)/c(Fe3+)；防止生成Zn(OH)2。
考點：元素化合物知識與生產工藝、化學平衡原理結合
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
今有A．醋酸，B．鹽酸， C．硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是 。
（2）在同體積、同物質的量濃度的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是 。
（3）物質的量濃度均為0．1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是 ；如果取等體積的0．1mol/L的三種酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是 。
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有下列物質①Cu；②液態SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤Ba(OH)2溶液；⑥熔融NaCl；⑦稀氨水；⑧BaSO4；⑨H2O
（1）屬于強電解質的是 （填序號） 屬于弱電解質的是 （填序號）
（2）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四種微粒的濃度由大到小的順序為： 。NaHCO3水解的離子方程式 。
（3）Ba(OH)2是一種強電解質，現有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
①該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為___________________；
②與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。
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下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關系從A、B、C、D 中選擇：
A．M>N B．M<N C． M="N" D． 無法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液，兩溶液中NH4+的個數： ；
（2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中水的電離程度： ；
（3）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3－)： ；
（4）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數所得稀溶液的pH值： ；
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
醋酸和鹽酸是中學化學中常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+ ΔH＞0。
（1）常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0．010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
（3）某同學用0．1000mol/LNaOH溶液分別滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）；
②a＝ mL。
（4）常溫下，將0．1 mol/L鹽酸和0．1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
（5）已知：90℃時，水的離子積常數為Kw = 3．80×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和
pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效數字)mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、 SiO2等雜質)為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：
請回答下列問題：
（1）寫出Cr2O3在高溫焙燒時反應的化學方程式______________________
（2）寫出硫酸酸化使Na-2CrO4轉化為Na2Cr2O7的離子方程式 ______________。
（3）某工廠采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，實 現了 Na2CrO4到 Na2Cr2O7的轉化，其原理如圖所示。
①鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉(
)，聚丙烯酸鈉單體的結構簡式是________；
②寫出陽極的電極反應式__________
（4） Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質被氧化 所需要O2的質量）。現有某水樣100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質完全被氧化（Cr2O72-還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr2O72-，結果消耗FeSO4溶液V2 mL。
①該水樣的COD為______________mg/L；
②假設上述反應后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質的量濃度均為0．1 mol/L，要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調節溶液pH的范圍是 _______．
(可能用到的數據：KSPFe(OH)3=4．0×10-38, KSPCr(OH)3=6．0×10-31，
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。
（1）吸收塔內發生反應的化學方程式為_____________________（配平化學方程式）。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當生成5 mol Cl2時，通過還原反應制得氯氣的質量為________克。
（2）從濾液中得到的NaClO2·3H2O晶體的操作依次是__________（填寫序號）。
a.蒸餾 b.灼燒 c.過濾 d.冷卻結晶
（3）印染工業常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數：
①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為____________；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數的大小關系為：______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na2S是常用的沉淀劑。某工業污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_______；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時的S2-的濃度為____。
已知
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
鈉、鎂、鐵、銅及其化合物在科研和生產生活中有廣泛的應用。
（1）Mg—H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，結構如圖所示。電池工作時，正極的電極反應式 。常溫下，用該電池電解200mL的飽和硫酸銅溶液(電極為惰性電極)，反應時溶液中水的電離平衡 移動(填“向左”“向右”或“不”)；當消耗24mg金屬Mg，電解后溶液的pH= (不考慮溶液的體積變化)。
（2）利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說法正確的是 。
a．電鍍時，銅和石墨都可以做陽極，可溶性銅鹽作電解質溶液
b．電鍍過程中，溫度升高，電解反應速率加快
c．電鍍過程中，電能全部轉化為化學能
d．電鍍過程中，銅離子向陰極移動，發生還原反應
（3）NaHS可作為沉淀劑除去溶液中的Cu2+。常溫下，NaHS溶液顯堿性，原因是 (用離子方程式和必要的文字說明)。向含有Cu2+的廢水中加入少量NaHS固體，廢水溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數
請回答：
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號) ，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 。
(2)判斷滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液從 色變為 色，且半分鐘內不變色。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL。
(4)根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度為 mol/L
| 滴定次數 | 待測液體積(mL) | 標準NaOH溶液讀數記錄(mL) | |
| 滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
| 第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
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