【題目】鋁制器皿能夠盛放的物質是
A．KOH溶液 B．濃硫酸 C．NaOH溶液 D．稀硫酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水是生命之源，下列關于水的敘述，錯誤的是( )
A. 結合水一般不參與代謝作用，它使各種組織器官有一定形狀、硬度
B. 冬天針葉樹體內結合水的含量會減少
C. 種子萌發初期，自由水／結合水不斷增大，細胞代謝也隨之增強
D. 正常人的一生中，隨著年齡的增長，大部分細胞內自由水／結合水逐漸減小
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【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 。
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為 。
（3）NA為阿伏加德羅常數，C2H2（g）完全燃燒生成CO2和液態水的反應，有5NA個電子轉移時，放出650 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為 。
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【題目】已知在25℃，101kPa下，16g氣態CH4充分燃燒生成液態水時放出890kJ熱量．請計算：
（1）112LCH4（標準狀況）在25℃，101kPa下，充分燃燒生成液態水時放出的熱量；
（2）上述過程中同時產生二氧化碳的體積（標準狀況）．
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【題目】香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關于這兩種氣體的說法正確的是
A. 兩者都易溶于水 B. 兩者都污染環境，危害健康
C. 兩者都能使品紅溶液褪色 D. 兩者都是形成酸雨的主要原因
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【題目】已知熱化學方程式：
① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1
③ H2(g)+ 
O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
則反應④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H為（ ）
A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1
C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1
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【題目】下列應用于原理對應不正確的是( )
A. 防毒面具—活性炭吸附有毒物質 B. 利用聲吶探知海洋深度—回聲定位
C. 油鍋著火時用鍋蓋蓋滅—隔絕空氣 D. 船閘--流體中流速越大的位置壓強越小
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【題目】常溫下，部分酸的電離平衡常數如下：
化學式 | HK | HCN | H2CO3 |
電離常數 | Ka=3.5×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 |
（1）c (H+)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小為____________________。
（2）若HCN酸的起始濃度為0.0lmol/L，平衡時c(H+)約為____________mol/L。
若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質的量為n1、n2，則n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）向NaCN中通入少量的CO2，發生的離子方程式為_________________________。
（5）設計實驗證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱___________________________________________________。
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