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已知100g CaCO₃(s)分解生成CaO(s)和CO₂(g)需要吸收178 kJ熱量，12g C(s)燃燒生成CO₂(g) 放出393.5kJ熱量，如果把0.5t CaCO₃煅燒成CaO(s)，在理論上要用C(s)燃料多少kg？

5分）
解：設(shè)理論上需要C(s)的質(zhì)量為x
（0.5t×106g/t）×(178kJ/100g)=x×1000kg/t×(393.5kJ/12g)
x="27.14" kg
答：理論上要用C(s)燃料27.14 kg

試題分析：
CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) ;ΔH=+178 kJ/mol C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ; ΔH=-393.5kJ/mol
設(shè)理論上需要C(s)的質(zhì)量為x ，
由定量關(guān)系得：
（0.5t×106g/t）×(178kJ/100g)=x×1000kg/t×(393.5kJ/12g)
x="27.14" kg。
點(diǎn)評(píng)：定量關(guān)系是碳完全燃燒放出的熱量全部提供給碳酸鈣的分解使用。即二者的能量是相等的。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．氨水是強(qiáng)堿	B．含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子
C．凡能電離出H^＋的化合物均屬酸	D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源的是

A．石油

B．太陽(yáng)能

C．煤

D．天然氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱或中和熱的是

A．2H₂(g) + O₂(g) ==2H₂O(l)ΔH==－572kJ·mol^—1

B．KOH(aq)+ CH₃COOH (aq) ＝CH₃COOK (aq)+H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol^–1

C．C₈H₁₈(l)+ 12.5O₂ (g) ＝ 8CO₂ (g)+ 9H₂O(l)；△H＝－5518 kJ·mol^–1

D．CH₄(g) + 2O₂(g) ==CO₂(g) + 2H₂O(g)ΔH==－533kJ·mol^—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積K_W=         。在此溫度下，將 pH = a的 NaOH 溶液 V_aL 與 pH = b的 H₂SO₄溶液 V_bL 混合。
(1)若所得混合液為中性，且 a= 12，b= 2，則 V_a∶V_b=         ；
(2)若所得混合液為中性，且 a+ b= 12，則 V_a∶V_b=            ；
(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，則 V_a∶V_b=           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.1 mol·L^-1鹽酸溶液與0.06 mol·L^-1氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于( )

A．1.7　　　

B．2.0　　　

C．12.0

D．12.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
（1）配制待測(cè)液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻棒外，還需要的玻璃儀器有___________________________.
（2）滴定：①盛裝0.1000 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______式滴定管。
②滴定時(shí)雙眼應(yīng)_________________________________________________.
（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

測(cè)定序號(hào)	待測(cè)溶液的體積（mL）	所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
測(cè)定序號(hào)	待測(cè)溶液的體積（mL）	滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是__________________；
（取兩次實(shí)驗(yàn)所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計(jì)算）
（4）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響” ）
① 用蒸餾水沖洗錐形瓶，會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________；
② 在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________；
③ 讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________；
④ 裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)系正確的是

A．常溫下，pH=3強(qiáng)酸HA溶液與pH=11NaOH溶液混合，c(Na⁺)= c(A^－)＞c(H⁺)= c(OH^－)

B．c(NH₄⁺)相等的①(NH₄)₂SO₄溶液②NH₄HSO₄溶液③NH₄Cl溶液，pH大小關(guān)系是③＞①＞②

C．標(biāo)況下，2.24L H₂S通入3mol/L100mL NaOH溶液，c(Na⁺) =2c(H₂S)+ 2c(HS^－)+2c(S²^－)

D．0.1mol/L鹽酸溶液與0.05mol/LNaAlO₂溶液等體積混合，c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），則溶液的（）

A．pH值升高

B．酸性增強(qiáng)