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已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會放出熱量435.3 kJ。有機物乙烷在一定條件下分解的反應可表示為：

若在反應中消耗了1 mol乙烷，則有關該反應的說法正確的是

A．該反應放出251.2 kJ的熱量	B．該反應吸收251.2 kJ的熱量
C．該反應放出125.6 kJ的熱量	D．該反應吸收125.6 kJ的熱量

試題分析：反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則根據方程式和鍵能可知，該反應的反應熱＝414.4kJ/mol×6＋347.4 kJ/mol－414.4kJ/mol×4－615.3kJ/mol－435.3kJ/mol＝＋125.2kJ/mol，因此該反應是吸熱反應，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。該題的關鍵是明確反應熱和鍵能的關系，以及計算的依據，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
（1）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO₂和SO₃，此時反應的化學方程式是 _____；
②由MgO可制成“鎂——次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池正極的電極反應式為_________；

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g) △H＝QkJ/mol
①該反應的平衡常數表達式為K＝_______。
②取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1:3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，反應相同時間后測得甲醇的體積分數

( CH₃OH)與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述反應的Q_____0（填“＞”“＜”或“＝”）；
③在其中兩個容器中，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、II對應的平衡常數大小關系為K₁_________K₁₁（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）用H₂或CO催化還原NO可以達到消除污染的目的。
已知：2NO(g)＝N₂(g)＋O₂(g) △H＝－180.5kJ/mol
2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g) △H＝+571.6kJ/mol
則H₂(g)與NO(g)反應生成N₂(g)和H₂O(l)的熱化學方程式是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產乙醇的一種反應原理為：
2CO(g) + 4H₂(g)

CH₃CH₂OH(g) + H₂O(g) △H =" —256.1" kJ·mol^－¹
已知：CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H=" —41.2" kJ·mol^－¹
（1）以CO₂(g)與H₂(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：
2CO₂(g) +6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g) +3H₂O(g) △H = 。
（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。
①某研究小組在實驗室以Ag– ZSM– 5為催化劑，測得NO轉化為N₂的轉化率隨溫度變化情況如下圖。若不使用CO，溫度超過800℃，發(fā)現NO的轉化率降低，其可能的原因為；在n(NO)/n(C O)=1的條件下，應控制的最佳溫度在左右。

②用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C (s) +2NO₂(g)

N₂ (g) + CO₂ (g)。某研究小組向某密閉容器中加人足量的活性炭和NO，恒溫( T₁℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol?L^－¹ 時間/min	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

I．根據表中數據，求反應開始至20min以v(NO)表示的反應速率為 (保留兩位有效數字)，T₁℃時該反應的平衡常數為 (保留兩位有效數字)。
II．30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是。下圖表示CO₂的逆反應速率[v_逆(CO₂)]隨反應時間的變化關系圖。請在圖中畫出在30min改變上述條件時，在40min時刻再次達到平衡的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

圖a是1 mol NO₂和1 mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖。根據圖意回答下列問題：

a                                           b
(1)寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式        。
(2)從反應開始到平衡，用NO₂濃度變化表示平均反應速率v(NO₂)＝       。
(3)此溫度下該反應的平衡常數K=       ；溫度降低，K       （填“變大”、“變小”或“不變”）
(4)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1 mol NO₂ 1 mol CO	2 mol NO 2 mol CO₂	1 mol NO₂、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO₂
平衡時c(NO) /mol·L^-1	1.5	3	m
能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	放出c kJ
CO或NO的轉化率	α₁	α₂	α₃

則：α₁+α₂= ， a+b/2= ,m=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
Zn(s)＋

O₂(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol^－1
Hg(l)＋

O₂(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol^－1
由此可知反應Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓變?yōu)椋?nbsp; ）

A．－260.4 kJ·mol^－1	B．－441.8 kJ·mol^－1
C．260.4 kJ·mol^－1	D．441.8 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一。
（1） NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉化為HNO₃的化學方程式:_ .
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和0₂反應，其能量變化示意圖如下:

①寫出該反應的熱化學方程式: _              .
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是_              .。
（3）在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NO_X的排放。
①當尾氣中空氣不足時，NO_X在催化轉化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_              .
② 當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NO_X生成鹽。其吸收能力順序如下：₁₂MgO <_2oCaO <₃₈SrO<₅₆BaO.原因是              .
（4）通過NO_x傳感器可監(jiān)測NO_x的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是反應(填“氧化”或“還原”)。
②寫出NiO電極的電極反應式: .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知化學反應N₂+3H₂

2NH₃的能量變化如圖所示，

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。
（2）

N₂(g)+

H₂(g)

NH₃(g ) △H= ；
（3）N₂(g)和H₂生成NH₃(1)的熱化學方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

火箭推進器常以聯氨（N₂H₄）為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質反應的熱化學方程式：
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）　 ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－¹
H₂O（g）＝H₂O （l）　              DH₂＝–44 kJ·mol^－1
2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）+ O₂（g）       DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1
則聯氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為

A．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）= N₂（g）+4H₂O（l）ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－1

B．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）= N₂（g）+4H₂O（g）ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）= N₂（g）+4H₂O（l）ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）= N₂（g）+4H₂O（g）ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不管化學反應過程是一步完成還是分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。
已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1①
C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1②
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1③
若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(　　)

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ	B．[0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)] kJ
C．(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ	D．(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃) kJ

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