【題目】八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價如圖所示，下列說法錯誤的是（）
A.常見的離子半徑：g>h>d>e
B.氫化物的沸點y 一定低于z
C.由d、e、g三種元素組成的鹽和稀硫酸反應可能生成沉淀
D.e、f、h的最高價氧化物的水化物之間可兩兩反應
【答案】B
【解析】
從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數，x位于第一周期，為H元素；y、z、d位于第二周期，y是C元素，z是N元素，d是O元素；e、f、g、h位于第三周期，是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據此結合元素周期律知識解答。
根據分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；
A．電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑：g＞h＞d＞e，故A正確；
B．NH3分子間形成氫鍵，其沸點比CH4高，但C的氫化物有很多種，且多碳的烴常溫下可能為液態或固態，則C的氫化物沸點不一定就比N的氫化物低，故B錯誤；
C．O、Na、S形成的硫代硫酸鈉與稀硫酸反應可以生成S沉淀，故C正確；
D．氫氧化鋁具有兩性，能夠與NaOH、高氯酸反應，故D正確；
故答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機化合物A經李比希法測得其中碳的質量分數為70.59%，氫的質量分數為 5.88%，其余為氧。現用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構，A的質譜圖、核磁共振氫譜、紅外光譜圖分別表示如下：
請回答下列問題：
（1）A的實驗式為__________；
（2）A的結構簡式為__________；
（3）該物質屬于哪一類有機物____________；
（4）1molA在一定條件下可與___________molH2發生加成反應；
（5）A有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體M有______種。①屬于芳香族化合物；②屬于酯類；③分子結構中含有一個甲基。
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【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑的標簽部分內容。據此判斷，下列說法正確的是（ ）
A. 1 mol Al 與足量的該硫酸產生2 g氫氣
B. 配制 240 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取該硫酸 40 mL
C. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
D. 該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的物質的量濃度小于9.2 mol/L
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.60g二氧化硅晶體中含有2NA個硅氧鍵
B.18g氨基（—ND2）中含有的電子數為9NA
C.80 °C時，lLpH =1的硫酸溶液中，含有的OH—數目為10—13NA
D.氯堿工業中，導線上流過NA個電子，則陽極放出氯氣11.2 L.
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【題目】下列反應屬于加成反應的是（ ）
A. CH3CH==CH2＋Br2→
B. 
＋HNO3
＋H2O
C. 2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
D. CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.含有相同銅原子數的Cu2S和CuO的質量相等B.2g氫氣所含質子數目為NA
C.lmol氨氣含有的原子數目為2NAD.22.4LCH4所含電子數目為l0NA
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【題目】世界能源消費依靠化學技術，作為燃料的H2通常來自水煤氣。回答下列問題：
(1)己知：① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ/mol②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -220 kJ/mol③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+480 kJ/mol，則 a=_____kJ/mol。
(2)某實驗小組在實驗室模擬反應C(s) +H2O (g)
CO (g) +H2 (g)能夠說明該反應達到平衡狀態的是____。
a. v逆(H2O)=v正(CO) b.容器中物質的總質量不發生變化
c. n (H2O)：n (H2)=1:1且不再改變 d.恒容容器中混合氣體密度不變
(3)一定溫度下,在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O發生反應①，6min時生成0.7 gH2則6 min內以CO表示的平均反應速率為 ______mol/Lmin-1 (保留2位有效數字)。
(4)燃料氣中CO需氧化為CO2與氫氣進行分離，使用CuO/CeO2做催化劑，并向其中加入不同的酸(HIO3 或H3PO4)后，CO的轉化率隨溫度的變化如圖所示。
①加入H3PO4__________(填“促進”或，抑制”)CuO/CeO2的催化。
②CeO2可由草酸鋪［Ce2(C2O4)3］在空氣中灼燒制備，同時只產生一種氣體，寫出該反應的化學方程式_____。
③恒溫恒壓下，在溫度為120°C,催化劑為CuO/CeO2HIO3條件下反應，若起始時燃料氣流速為1800mLmin-1,其中CO的體積分數為0.68%,則反應0.5h后剩余氣體中CO的體積為__mL。
(5)有人將合成氨反應設計成原電池，裝置如圖所示。
①正極反應式為 _______。
②己知該原電池的標準電動勢
，25°C時反應的平衡常數K與
之間的關系為
（n為原電池反應轉移的電子數），則合成氨反應（N2 +3H2
2NH3）的平衡常數K為 ______（用含a的代數式表示，不需要化簡）。
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【題目】某溫度下，
和
的電離常數分別為
和
。將
和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 曲線Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點
C. 從c點到d點，溶液中
保持不變（其中
、
分別代表相應的酸和酸根離子）
D. 相同體積a點的兩溶液分別與
恰好中和后，溶液中
相同
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【題目】某化學興趣小組開展模擬工業合成氨的制備實驗，在2 L密閉容器內，t℃時發生反應：N2 (g)+3 H2 (g) 
2 NH3 (g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：
時間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物質的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1) 上述反應在第5min時，N2的轉化率為___________________ ；
(2) 用H2表示從0～2 min內該反應的平均速率v(H2)=______________________；
(3) t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為________________________(用字母填空，下同)；
a．v(NH3)=0.05 mol L-1-min-1 b．v(H2)=0.03 mol L-1-min-1
c．v(N2)=0.02mol L-1-min-1 d．v(H2)=0.001 mol L-1- s -1
(4) 下列表述能作為上述實驗中可逆反應N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 達到化學平衡狀態的標志是_________________________ ；
a. 反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2
b. 各組分的物質的量濃度不再改變
c. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d. 混合氣體的密度不變
e. 單位時間內生成n mol N2的同時，生成3n mol H2。
f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗
g. 單位時間內3mol H﹣H鍵斷裂的同時2mol N﹣H鍵也斷裂
(5) 下列措施不能使上述化學反應速率加快的是_____________。
a．及時分離出NH3氣體 b．適當升高溫度
c．增大N2的濃度 d．選擇高效催化劑
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