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將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）

2C（g）若經2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是（）
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/（L·s）
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/（L·s）
③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等
④反應達到平衡時，A、B、C的物質的量均不再變化
A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

當可逆反應到平衡時，達到一動態平衡，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變
γ（A）=γ（C）=" 0.3" mol/（L·s） γ（B）="0.15" mol/（L·s）

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，一定量的A和B氣體發生如下可逆反應：A(g)＋3B(g)

3C(g)，只有反應到達平衡時才一定具有的性質是
A．各物質的濃度之比為1∶3∶3 B．A、B、C三種物質的濃度不隨時間變化而變化
C．體系壓強不隨時間而改變 D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比為1∶3∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)

2C(g)若達到平衡的標志是
A．C 的生成速率與B的生成速率相等 B．A、B、C的濃度不再發生變化
C．A、B、C的分子數之比為1∶3∶2 D．單位時間內生成n mol A，同時生成3n mol B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．從平衡常數的大小可以推斷任意反應進行的程度

B．對同一反應，K值越大，反應的轉化率越大

C．K值越大，反應的轉化率越小

D．溫度越高，K值越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）I、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）

bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中

=__________
（2）t₁到t₂時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為：____________
（3）平衡時，N的轉化率為。
（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是

A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質量分數在混合氣體中保持不變
II、（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ·g^-1。則燃燒1molH₂放出的熱量為 kJ。
（2）1molN₂(g)和1molO₂（g）在一定條件下反應生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN₂(g)中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放_______kJ的能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發生反應：2A（g）+2B（g）

C（g）+3D（g）。現分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ—從正反應開始，A、B的起始物質的量均為2mol；Ⅱ—從逆反應開始，C、D的起始物質的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是
　A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應開始到平衡狀態所消耗的時間相同
　B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應開始到平衡狀態的過程中，體系的總密度不變時，達到平衡狀態
　C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內A的物質的量分數相同
　D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內A的濃度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下將amol PCl₅充入一容積固定密閉容器中達到如下平衡：PCl₅_（_g_）

PCl₃_（_g_）＋Cl₂_（_g_），此時壓強為P₁；再向容器中通入amol PCl₅，在同溫下又達到平衡時的壓強為P₂，則下列說法中正確的是（）
A 2P₁＞P₂ B 2P₁＝P₂ C 2P₁＜P₂ D P₁=P₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下合成氨反應：N₂+3 H₂

2 NH₃(每生成2 mol NH₃放出92.4 kJ的熱量)，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1 mol N₂和3 mol H₂，達平衡時放出熱量為Q₁，②通入2 mol N₂和6 mol H₂，達平衡時放出熱量為Q₂，則下列關系正確的是 ( )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生下列反應：
2N₂O₅(g)

4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH>0
T₁溫度下的部分實驗數據為：

t/s	0	500	1000	1500
c(N₂O₅)/mol·L^－¹	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法不正確的是
A．500 s內N₂O₅分解速率為2.96×10^－³ mol·(L·s)^－¹
B．T₁溫度下的平衡常數為K₁＝125, 1000 s時轉化率為50%
C．其他條件不變時，T₂溫度下反應到1000 s時測得N₂O₅(g)濃度為2.98 mol·L^－¹，則T₁<T₂
D．T₁溫度下的平衡常數為K₁，T₃溫度下的平衡常數為K₃，若K₁>K₃，則T₁>T₃

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