【題目】下列單質與鹽溶液混合能發生反應，并且單質可以把鹽中某元素置換出來的是（ ）
A. Na和ZnSO4溶液 B. Fe和AgNO3溶液 C. Cu和FeCl3溶液 D. F2和NaBr溶液
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【題目】證明海帶中含有碘元素的實驗方案如下，請你按要求補充完整：
步驟 | 實驗過程 | 實驗用品 |
I | 將干海帶灼燒灰化 |
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II | 將海帶灰溶解、過濾 |
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III | 氧化濾液中的I﹣ ， 反應的離子方程式為② |
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IV | 取少量III中反應后溶液于試管中，加入少量CCl4并振蕩后靜置，觀察到③ ， 說明海帶中含有碘元素 |
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【題目】80 ℃時，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發生反應N2O4
2NO2 △H =＋Q kJ/mol（Q＞0），獲得如下數據:下列判斷正確的是
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
A. 升高溫度該反應的平衡常數K減小
B. 20～40 s 內，v（N2O4）＝0.002 mol/( Ls)
C. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.30 Q kJ/mol
D. 100s 時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大
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【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。
請回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________，濾渣A的主要成分是________。
（2）下列物質中最適合的氧化劑B是______（填字母）；反應的離子方程式___________。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
（3）操作甲名稱分別是：甲______________，乙為常溫晾干。
（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為__（寫化學式），能否用酸性的KMnO4溶液？_________填“能”或“否”)理由是：_______。（可用語言或方程式說明）
（5）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。
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【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. a點所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C. pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D. b點所示溶液中c(A－)>c(HA)
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.鈉投入到水中 2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B.氯化銨溶液與濃NaOH溶液加熱 NH4++OH﹣═NH3H2O
C.氯化鋁溶液中滴入過量氨水 Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D.鐵片插入氯化鐵溶液中 Fe+Fe3+═2Fe2+
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【題目】根據所學知識完成題目：
（1）將CO2氣體持續通入澄清石灰水中，發現澄清石灰水先渾濁，后又變澄清，寫出在該過程中所涉及的化學方程式：
（2）Cu與濃硫酸反應的化學反應方程式： 其中在此反應中，硫酸體現了什么性質：
（3）海水提鎂中，貝殼的作用是（用化學反應方程式表示）：
（4）工業上制備粗硅的化學方程式是：
（5）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ， 工藝師常用（填物質名稱）來雕刻玻璃．
（6）工業上常采用碳酸鹽與石英為原料制取玻璃，請寫出工業制取玻璃的化學反應方程式： ．
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