兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是
A．BaCl2和(NH4)2SO4 B．AgNO3和NH4Cl
C．FeCl3和NaHCO3 D．KCl和Na2CO3
科目：高中化學 來源：2013-2014上海市寶山區高二年級化學學科質量監測化學試卷（解析版） 題型：填空題
合成氨反應（N2+3H2 
2NH3+92.4KJ）在化學工業和國防工業具有重要意義。工業合成氨生產示意圖如圖所示。
30. X的化學式為 ；X的狀態為_______態。
31. 據右圖分析，下列說法正確的是 （填寫編號）。
a．在此溫度下，有利于平衡正向移動，可提高氨的產量
b．鐵觸媒的使用有利于平衡正向移動
c．工業生產受動力、材料、設備等條件的限制，選擇此壓強
d．為提高原料的轉化率，采用循環操作
32. 常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。
① 氨水中水的離子積常數的數值是_______________________；
② 將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，
溶液中離子濃度由大到小依次為 。
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科目：高中化學 來源：2013-20147山東省乳山市下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是
A．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
B．乙烯可以由加成反應制得
C．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵
D．煤的干餾和石油的分餾均屬于化學變化
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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統一考試化學（海南卷解析版） 題型：簡答題
銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。回答下列問題：
(1)銅原子基態電子排布式為 ；
(2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的體積是
cm3、晶胞的質量是 g，阿伏加德羅常數為 (列式計算，己知Ar(Cu)=63.6)；
(3)氯和鉀與不同價態的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為 ；
(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是 ，反應的化學方應程式為 。
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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統一考試化學（海南卷解析版） 題型：填空題
(8分)
氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
(1)氮元素原子的L層電子數為 ；
(2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為 ；
(3)肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
寫出肼和N2O4 反應的熱化學方程式 ；
(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統一考試化學（海南卷解析版） 題型：選擇題
下列各組中，每種電解質溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是
A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統一考試化學（浙江卷解析版） 題型：選擇題
水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、
、
、
、
中的若干種離子。某同學對該溶有進行了如下實驗：
下列判斷正確的是
A．氣體甲一定是純凈物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C．K＋、和一定存在于溶液X中
D．和一定不存在于溶液X中
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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統一考試化學（新課標解析版） 題型：選擇題
NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中不正確的是
A.分子總數為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B.28g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
C.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
D.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA
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科目：高中化學 來源：2012-2014四川省宜昌市春季期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：填空題
（17分）氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中，通過如下反應制得：3SiO2 + 6C + 2N2 
Si3N4 + 6CO，該反應過程中的能量變化如圖⑵所示；回答下列問題：
（1）上述反應中的還原劑是 ，還原產物是 。
（2）該反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）在一定溫度下，上述反應在4L密閉容器內進行，用M、N兩種物質描述其物質的量隨時間變化的曲線如圖⑶所示：
①M、N表示的物質分別為 、 。
②比較t2時刻，正逆反應速率大小
（正） （逆）。
（填“>”、“=”、“<”）。.
③若t2=2min，計算反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為 。
④t3時刻化學反應達到平衡時反應物的轉化率為 。
（4）①某種氫燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，某電極上發生的電極反應為：A極H2－2e－＋O2－===H2O；則A極是電池的 極 (填“正”或“負”)。
②上述合成氮化硅的反應產生的尾氣不能排放，經過處理以后可以用下圖所示的儀器測量尾氣中CO的含量。多孔電極中間的固體氧化鋯—氧化釔為電解質，這種固體電解質允許O2-在其間通過，其工作原理如圖⑷所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體CO、O2的載體。
Ⅰ.該電池的正極為 （填a或b）；O2 流向 （填 “正極”或“負極”）
Ⅱ.該電池的正極反應式為 ，負極反應式為 。
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