【題目】丁烯(C4H8)是制備線性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C4H10)催化脫氫制備，C4H10(g)
C4H8(g)+H2(g) 
H＝+123kJ·mol－1。該工藝過程中生成的副產物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。進料比[
]和溫度對丁烯產率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。
下列分析正確的是
A. 氫氣的作用是活化固體催化劑，改變氫氣量不會影響丁烯的產率
B. 丁烷催化脫氫是吸熱反應，丁烯的產率隨溫度升高而不斷增大
C. 隨溫度升高丁烯裂解生成的副產物增多，會影響丁烯的產率
D. 一定溫度下，控制進料比[]越小，越有利于提高丁烯的產率
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是( )
A. 1 mol B和3 mol C
B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不參加反應)
C. 1 mol B和1 mol C
D. 2 mol A、3mol B和3 mol C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分， 針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA[ | 零 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④[ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）上述元素中，化學性質最不活潑的是 （填元素符號）。
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 （填元素符號）。
（3）元素②的氣態氫化物分子屬于 （填電解質或非電解質）；元素⑦與④形成化合物的電子式是 。
（4）元素⑤的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為： 。
（5）元素④的某氧化物可作供氧劑，該氧化物中所含的化學鍵類型有 ，寫出其與二氧化碳反應的化學方程式 。
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【題目】常見有機化合物轉化關系如下圖(部分反應條件已略去)。
(1)A的結構式為_____；C中官能團的名稱為_____；D物質的名稱為_____。
(2)屬于取代反應的有_____(填序號)。
(3)A光照生成G(分子式為C6H6)，G分子中所有原子在同一平面，G既不能使酸性高錳酸鉀溶液反應褪色，也不能使溴水反應褪色，則G的結構簡式為_____。
(4)H是E的同分異構體，能發生水解反應，H的結構簡式可能為_____。
(5)反應③的化學方程式為_____；反應⑤的化學方程式為_____。
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【題目】將甘油(C3H8O3)轉化成高附加值產品是當前熱點研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應主要過程如下：
甘油水蒸氣重整 (SPG) | C3H8O3(1)+3H2O(g) | 反應I |
甘油部分氧化 (POG) | C3H8O3(1)+ | 反應II |
甘油氧化水蒸氣 重整(OSRG) | C3H8O3(1)+ | 反應III |
(1)下列說法正確的是________(填字母序號)。
a. 消耗等量的甘油，反應I的產氫率最高
b. 消耗等量的甘油，反應Ⅱ的放熱最顯著
c. 經過計算得到反應Ⅲ的 △H3＝－237.5 kJ·mol－1
d. 理論上，通過調控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現自熱重整反應，即焓變約為0，這體現了科研工作者對吸熱反應和放熱反應的聯合應用
(2)研究人員經過反復試驗，實際生產中將反應Ⅲ設定在較高溫度(600～700℃)進行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、__________。
(3)研究人員發現，反應I的副產物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO，CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產率，采取以下兩個措施。
①首要抑制產生甲烷的副反應。從原子利用率角度分析其原因：___________。
②用CaO吸附增強制氫。如圖1所示，請解釋加入CaO的原因：__________。
(4)制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規模應用于工業的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分別用三種催化劑進行實驗，持續通入原料氣，在一段時間內多次取樣，繪制甘油轉化率與時間的關系如圖2所示。
①結合圖2分析Ni／SiC催化劑具有的優點是_________。
②研究發現造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應產生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑，通過加入微量的、可循環利用的氧化鑭(La2O3)可有效減少積碳。其反應機理包括兩步:
第一步為：La2O3+CO2
La2O/span>2CO3
第二步為：__________(寫出化學反應方程式)。
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【題目】下列有關化學用語使用正確的是
A. 核內質子數為117、中子數為174的核素Ts可表示為：
B. 甲烷分子的比例模型： 
C. COCl2的結構式為：
D. H2O2的電子式為：H+[ 
]2-H+
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【題目】如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：
①電解池中在X極附近觀察到的現象是________。
②檢驗Y電極上電極反應產物的方法是________。
（2）若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①Y電極的材料是_______，電極反應式是_____。（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
②當電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重________g。
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【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
（1）基態亞銅離子(Cu+)的價層電子排布式為________；高溫下CuO容易轉化為Cu2O，試從原子結構角度解釋原因：______________________________________________。
（2）H2O的沸點高于H2Se的沸點(－42 ℃)，其原因是___________________________。
（3）GaCl3和AsF3的立體構型分別是____________，____________。
（4）硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH－生成[B(OH)4]－，而體現弱酸性。
①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為______________。
②[B(OH)4]－的結構式為________________。
（5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是________________(用化學式表示)；
②金剛石的晶胞參數為a pm(1 pm＝10－12 m)。 1cm3晶體的平均質量為______________(只要求列算式，阿伏加德羅常數為NA)。
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