Question

向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0 molL^－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是                  (　　)。

A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1

B．硝酸的物質的量濃度為2.6 mol·L－1

C．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol

Answer 1

B

解題關鍵的是會利用守恒法解題，包括元素守恒和得失電子守恒。Cu(OH)₂的質量為39.2 g，其物質的量為0.4 mol，設Cu、Cu₂O的物質的量分別為x、y，則x＋2y＝0.4 mol，64 g·mol^－1·x＋144 g·mol^－1·y＝27.2 g，解得x＝0.2 mol，y＝0.1 mol，故A正確；Cu和Cu₂O中的Cu都變成了＋2價，轉移的電子的物質的量為(0.4＋0.2)mol＝0.6 mol，根據得失電子守恒可知，生成的NO應為0.2 mol，故C正確；n(NaOH)＝1 mol，生成0.4 mol Cu(OH)₂時消耗了0.8 mol NaOH，另外0.2 mol NaOH中和了硝酸，故D正確；硝酸總的物質的量為0.2 mol(剩余的)＋0.2 mol(表現氧化性的)＋0.8 mol(表現酸性的)＝1.2 mol，其物質的量濃度為2.4 mol·L，故B錯誤。