Question

【題目】某元素的同位素X，它的氯化物XCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1molL﹣1的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有12個(gè)中子，試通過計(jì)算確定：
（1）X元素在周期表中的位置；（寫出計(jì)算過程）
（2）把一小粒X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

【答案】
（1）解：由Cl﹣+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl﹣）=n（Ag+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，

n（XCl）=n（Cl﹣）=0.02mol，則M（XCl）= =58.5g/mol，

所以XCl相對(duì)分子質(zhì)量為58.5，

所以X的相對(duì)原子質(zhì)量=58.5﹣35.5=23，即X的質(zhì)量數(shù)為23，

質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣中子數(shù)=23﹣12=11，

位于第三周期第ⅠA族，答：X位于第三周期第ⅠA族

（2）解：鈉浮在水面上，四處游動(dòng)，熔化成一個(gè)小球，Na水劇烈反應(yīng)生成NaOH和H2，放熱，有氣體放出，該反應(yīng)為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．

答：鈉浮在水面上，四處游動(dòng)，熔化成一個(gè)小球，該反應(yīng)為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

【解析】根據(jù)Cl﹣+Ag+═AgCl↓計(jì)算XCl2的物質(zhì)的量，再由M= 計(jì)算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等，原子的質(zhì)量數(shù)為原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量，結(jié)合該原子原子核內(nèi)有12個(gè)中子，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣中子數(shù)來計(jì)算原子的質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)子數(shù)確定元素在周期表中的位置，并利用質(zhì)量守恒定律及X的性質(zhì)來書寫反應(yīng)方程式，推測(cè)現(xiàn)象．