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將3.9 g鎂鋁合金，投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是(　　)

A．125 mL

B．200 mL

C．250 mL

D．560 mL

沉淀達到最多時，溶液中只有NaCl，故n(NaOH)＝n(HCl)，V(NaOH)＝

＝250 mL。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1４分）
一位同學在復習時遇到這樣一道習題：某無色溶液中可能含有“H⁺、OH^-、Na⁺、NO₃^-”，加入鋁粉后，只產生H₂，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子。
（1）加入鋁粉產生H₂，說明鋁具有______（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）該同學分析：若H⁺大量存在，則NO₃^-就不能大量存在。
設計實驗證實如下：

裝置	現象
	ⅰ. 實驗初始，未見明顯現象 ⅱ. 過一會兒，出現氣泡，液面上方呈淺棕色 ⅲ. 試管變熱，溶液沸騰

① 鹽酸溶解Al₂O₃薄膜的離子方程式是______。
② 根據現象ⅱ，推測溶液中產生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：

實驗	內容	現象
實驗1	將濕潤KI—淀粉試紙置于空氣中	未變藍
實驗2	用濕潤KI—淀粉試紙檢驗淺棕色氣體	試紙變藍

a. 淺棕色氣體是______。
b. 實驗1的目的是_______。
c. 實驗1、2說明反應生成了NO，將生成NO的離子方程式補充完整：

（3）再假設：若OH^-大量存在，NO₃^-也可能不能大量存在。
重新設計實驗證實如下：

裝置	現象
	ⅰ. 實驗初始，未見明顯現象 ⅱ. 過一會兒，出現氣泡，有刺激性氣味

為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI—淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。
① 刺激性氣味的氣體是______。
② 產生該氣體的離子方程式是______。
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結果只檢驗出有H₂生成，其化學方程式是______。
（5）實驗結果證實：NO₃^?在酸、堿性環境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質，產生含氮化合物。習題中的無色溶液一定能大量存在的是Na⁺和OH^-。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃，含Fe₂O₃雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D．反應②的化學方程式為NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋NaHCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通常情況下，微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。陽離子E是（）
A.可能是Al³⁺，也可能是Mg²⁺
B. 只能是Al³⁺
C.只能是Mg²⁺
D.以上說法都不對

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V₁＝160 mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________mol，V₂＝______________mL。

(2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg²^＋、Al³^＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝____________mL。
(3)若混合物仍為0.1 mol，其中鎂粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)₃。滿足此條件的a的取值范圍是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的鎂和鋁相混合,取等質量的該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應后,放出氫氣最多的是(　　)。

A．3 mol·L^-1 HCl溶液	B．4 mol·L^-1 HNO₃溶液
C．8 mol·L^-1 NaOH溶液	D．18 mol·L^-1 H₂SO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al³^＋的離子方程式為                                   。
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式為                                   。
(3)驗證濾液B含Fe³^＋，可取少量濾液并加入       (填試劑名稱)。
(4)濾液E、K中溶質的主要成分是       (填化學式)，寫出該溶質的一種用途：       。
(5)已在298 K時，Mg(OH)₂的溶度積常數K_sp＝5.6×10^－12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²^＋)＝       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如下：

（1）關于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。

方法	是否正確	簡述理由
方法1：直接往海水中加入沉淀劑	不正確	（一）
方法2：高溫加熱蒸發海水后，再加入沉淀劑	（二）	（三）
你認為最合理的其他方法是：　　　（四）

（一）_______________________________________________；
（二）_______________________________________________；
（三）______________________________________________；
（四）______________________________________________。
（2）框圖中加入的試劑①應該是________（填化學式）；加入的試劑②是________（填化學式）；工業上由無水MgCl₂制取鎂的化學方程式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁灰的回收利用方法很多，現用含有Al₂O₃，SiO₂和少量FeO

xFe₂O₃的鋁灰制備Al₂(S₀₄)3

18H₂O，工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）加入過量稀H₂SO₄溶解Al₂O₃的離子方程式是______________。
（2）流程中加人的KMnO₄也可用H₂O₂代替，若用H₂O₂發生反應的化學方程式為_______________。
（3）已知：濃度均為O.1mol/L的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

步驟③的目的是__________________________________________________________；若在該濃度下除去鐵的化合物，調節pH的最大范圍是___________。
（4）已知

當pH=2時，Fe³^＋開始沉淀的濃度為_______________。
（5）操作④發生反應的離子方程式為__________________________________________；為了驗證該操作所得固體中確實含有MnO₂，可選用的試劑是_________或_________。
（6）操作⑤“一系列操作"，下列儀器中不需用的是___________（填序號）。

A．蒸發皿

B．坩堝

C．玻璃棒

D．酒精燈E．漏斗

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