【題目】下列物質屬于復合材料的是（ ）
A.人造絲B.玻璃鋼C.鋼化玻璃D.聚氯乙烯
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應A(g)+B(g)
2C(g)＋2D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是
A. V(A)=0.4mol/(L·min) B. V(B)=0.5mol/(L·min)
C. V(C)=0.5mol/(L·min) D. V(D)=0.02mol/(L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池工作時，O2在負極上得到電子
B. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c (Cl—) / c (Br—)不變
C. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液加熱后，溶液的堿性減小
D. 室溫下，稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強
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【題目】化學方程式、電離方程式、離子方程式都是非常重要的化學用語。
（1）常溫常壓下,現有下列十種物質:
①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小蘇打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4
上述狀態(tài)下可導電的物質是______________(填編號，下同);屬于非電解質的是______________屬于弱電解質的是________;⑤在水中的電離方程式為________。
（2）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為:H++OH-=H2O,該反應的化學方程式為__________。
（3）過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式____________。
（4）請寫出實驗室制備Fe(OH)3膠體的離子方程式___________。
（5）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液,反應方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，現將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應的離子方程式應為___________。
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【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3 的熔點為282℃，沸點為315℃。工業(yè)上制備無水FeCl3 的一種工藝流程如下：
(1)氯化鐵的凈水原理和最常用的____________________(寫出結晶水合物的化學式)凈水原理相同。
(2)捕集器中溫度超過400℃時，捕集到另一種物質，其相對分子質量為325，該物質的分子式為________。
(3)吸收塔中反應的離子方程式是__________________。
(4)從副產物FeCl3 溶液中獲得FeCl3·6H2O 的方法是在溶液中加入適量的濃鹽酸，再進行___________、__________、過濾，洗滌、晾干。
(5)FeCl3的質量分數通�？捎玫饬糠y定：稱取m克無水氯化鐵樣品(不考慮雜質是否反應)，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入2-3滴淀粉溶液，當滴定終點時，用去cmol/LNa2S2O3溶液滴定用去VmL．
(已知：第一步反應2Fe3++2I—= I2+2Fe2+；第二步反應 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
該實驗確定樣品中氯化鐵的質量分數為_________________。
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【題目】Ⅰ、某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗，實驗裝置如圖所示：
實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將Cu絲上提離開液面。
(1)裝置A中發(fā)生反應時，濃硫酸表現出的性質是________。
(2)若將B中品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，A中反應一段時間后，用離子方程式解釋酸性高錳酸鉀溶液褪色的原因：_________。
(3)導管D在實驗安全和實驗環(huán)保方面都有重要意義。
其中，安全方面是指在酒精燈熄滅后能夠______________________________；環(huán)保方面是指可以在拆除裝置前，不需打開膠塞，采取適當的簡單操作就可使裝置中殘留少量SO2氣體完全被吸收，其操作是________。
Ⅱ、以一定比例的濃硫酸、濃硝酸溶解粗銅，再補充水和空氣為原料，即可制得硫酸銅晶體。其過程如下圖所示。
(4)過程(I)中濃硫酸和濃硝酸表現出的性質分別是_________。
(5)用NOx具體的分子是表示在濾液(Ⅲ)中反應的化學方程式：______。
(6)上述生產過程中___________(填化學式)可以循環(huán)使用，體現出該流程具有一定的綠色化學理念。
(7)寫出制取硫酸銅的總反應方程式__________。
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【題目】在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應的實驗"。
請回答該實驗中的問題。
（1）寫出該反應的化學方程式_________________________________。
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是__________________。
（3）干燥管中盛裝的物質可以是_______，作用是_______________。
（4）試管中收集到的氣體是______，如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行_______，這一操作的目的是_______________。
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【題目】下列關于原電池和電解池的敘述正確的是
A.原電池中失去電子的電極稱為陰極
B.電解池的陽極、原電池的負極都發(fā)生氧化反應
C.原電池的兩極一定要由活動性不同的兩種金屬組成
D.電解時，電解池的陽極一定是陰離子放電
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