【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
B．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中： 2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑
C．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe + Fe3+ = 2Fe2+
D．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2↑
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不正確的是( )
A.剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3 B.硅可用于制作太陽能電池
C.Fe2O3俗稱磁性氧化鐵，可用作指南針 D.NaHCO3可用于作發(fā)酵劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一個絕熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q ⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng) ⑦混合氣體的密度不再改變
A．③④⑤⑥⑦ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥⑦
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是______；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是______。
（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______，密度______。(填“變大”“變小”或“不變”)
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將______ (填“正向”“逆向”或“不”)移動。
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將______ (填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度______ (填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
（1）A為0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>____________。
（2）B為0.1 mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：__________________。
（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時常加入______溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25 ℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100 mL蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol/L鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认耤(Ag+)由大到小的順序是___________ (填寫序號)；②中氯離子的濃度為_______mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、M、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;M是周期表中電負(fù)性最大的元素;Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3倍;R2+的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題:
(1)基態(tài)Y原子核外有___________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；
Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是____(寫元素名稱)。
(2)離子X Y-的立體構(gòu)型是_____;，X2M2分子中X原子的雜化方式是______,1 molX2M2含有___________個σ鍵；
(3)向RZO4的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)?/span>_____色。反應(yīng)過程中涉及的離子方程式為：______________________、__________________________。
(4) 從核外電子排布角度解釋高溫下R2O比RO更穩(wěn)定的原因 _____________________________
(5)已知XH3易與R2+形成配離子,但XM3不易與R2+形成配離子,其原因是_______________________________________________。
(6)如圖表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(diǎn)(見如圖),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識別的是____(填字母)。
a.CF4 b.CH4 c.NH4+ d.H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家己獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體型（如圖所示），分子中每個氮原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．己知斷裂1mol N﹣N鍵吸收192kJ熱量，斷裂1mol鍵N≡N吸收946kJ熱量，則下列敘述中正確的是（ ） 
A.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收206 kJ能量
B.N4是一種比N2更穩(wěn)定的分子
C.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出740 kJ能量
D.N4與N2之間不是同素異形體關(guān)系
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】區(qū)別下列有關(guān)物質(zhì)的描述不正確的是（ ）
A. 用氫氧化鈉溶液區(qū)別乙醇溶液和葡萄糖溶液
B. 用碳酸鈉溶液區(qū)別乙酸和乙酸乙酯
C. 用金屬鈉區(qū)別無水乙醇和乙酸乙酯
D. 用溴水區(qū)別甲烷和乙烯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】經(jīng)測定一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（ ）
A. 一種化合物 B. 一種單質(zhì)和一種化合物的混合物
C. 兩種化合物 D. 兩種單質(zhì)
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