Question

（1）NH₃的摩爾質量為______g/mol，0.5molNH₃的質量為______g．將標準狀況下11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868g?cm^-3的氨水．所得氨水的物質的量濃度為______mol/L．
（2）將上述30.0mL氨水與70.0mL2.00mol?L^-1的AlCl₃溶液混合，生成的沉淀質量為ag．通過計算求出a的值．______．

Answer 1

（1）氨氣的相對分子質量為17，則其摩爾質量為17g/mol，0.5molNH₃的質量為0.5mol×17g/mol=8.5g，
將標準狀況下11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868g?cm^-3的氨水，n=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，溶液質量為0.5mol×17g/mol+100g=108.5g，
溶液的體積為

108.5g

0.868g/cm3

=125mL=0.125L，所以c=

0.5mol

0.125L

=4.00mol/L，
故答案為：17；8.5；4.00；
（2）n（NH₃?H₂O）=0.03L×4mol/L=0.12mol，
n（AlCl₃）=0.07L×2mol/L=0.14mol，
由Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
131
∵Al³⁺過量，以NH₃?H₂O的量計算，
∴Al（OH）₃的物質的量0.12mol×

1

3

=0.04mol，
Al（OH）₃的質量為0.04mol×78g/mol=3.12g，
故答案為：3.12g．