【題目】下列變化屬于物理變化的是
A. 海水曬鹽 B. 煤的干餾 C. 濕法煉銅 D. 高爐煉鐵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鎳晶體（NiSO47H2O）可用于電鍍工業，可用含鎳廢催化劑為原料來制備。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al、Fe的單質及其他不溶雜質（不溶于酸堿）。某小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的制備流程：
已知： Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ，Ksp[Ni(OH)2]=1.2×10-15
（1）“堿浸”過程中發生反應的離子方程式是_______________________________。
（2）操作a所用到的玻璃儀器有燒杯、________、________；操作c的名稱為____________、____________、過濾、洗滌。
（3）固體①是______________；加H2O2的目的是（用離子方程式表示）_____________。
（4）調pH為2-3時所加的酸是________。
（5）操作b為調節溶液的pH，若經過操作b后溶液中c（Ni2＋）=2mol·L-1，當鐵離子恰好完全沉淀溶液中c（Fe3＋）=1.0×10-5mol·L-1時，溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成？________（填“是”或“否”）。
（6）NiSO47H2O可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在放電過程中總反應的化學方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，則NiMH電池充電過程中，陽極的電極反應式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生SO2和CO2氣體，設計了下圖實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用酸性高錳酸鉀溶液浸濕的脫脂棉。
請回答下列問題：
(1)實驗前需進行的操作是_______________________________
(2)寫出圓底燒瓶中所發生的反應方程式____________________________________________
(3)此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，由此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是________(用編號填寫)；
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b;
(4)實驗時，裝置C中的現象為______________
(5)當D中產生______(用字母填寫)現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾的是CO2，而不是SO2；
A．進氣口一端脫脂棉紫色變淺，出氣口一端脫脂棉紫色不變
B．脫脂棉上紫色均變淺 C．脫脂棉上紫色褪去
則裝置D的作用為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖(圖一)如下:
已知:CaO2的制備原理:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O= CaO28H2O↓+2NH4Cl
請回答下列問題:
（1）儀器C的名稱為__________，支管B的作用____________；
（2）加入氨水的作用是_______；(從化學平衡移動的原理分析)
（3）過濾后洗滌沉淀的試劑最好用_______；
A.水 B.濃鹽酸 C.無水乙醇 D.CaCl2溶液
（4）沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在O℃左右，其可能原因是_________、_______(寫出兩種)。
（5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產品中CaO2的純度(設雜質不分解產生氣體)
①檢查該裝置氣密性的方法是:________________；
②準確稱取0.50g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到44.80mL(已換算為標準狀況)氣體，則產品中過氧化鈣的質量分數為________(保留4位有效數字)；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興是小組對一種度舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進行分離、回收利用，所設計工藝流程如下。
已知298℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，當離子濃度小于1×10-5認為離子沉淀完全。
回答下列問題:
（1）操作I、lI、III為_______，固體A是__________(填化學式)。
（2）加入過量FeC13溶液過程中與較不活潑的金屬反應的化學方程式_______。
（3）調節pH至2.9--3.2的目的___________________。
（4）①向溶液b中加入酸性KMn04溶液發生反應的離子方程式為_________________。
②若將溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol/LKMnO4溶液滴定，恰好反應時消耗KMn04溶液VmL,則流程圖中所得紅棕色固體C的質量為___g(用含a、v的代數式表示)
（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金屬離子為____________(填金屬陽離子)。
（6）用惰性電極電解(Cu2+、K+、C1-溶液)一段時間后，陰、陽兩極均產生標準狀況下的氣體6.72L，陰極析出固體3.2g，則原溶液C1-的物質的量為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)有四種物質：①氧化鐵 ②硫酸 ③碳酸氫鈉 ④氫氧化鈉
a.找出屬于鹽的物質，寫出其在水溶液中的電離方程式__________。
b.上述物質中有一種與其他三種物質均能反應，此物質是_________(填序號)。
c.寫出鋁與稀硫酸反應的離子方程式，并用雙線橋標出電子轉移情況________。
(2)有以下幾種物質：①HCl氣體，②硝酸鉀溶液，③銅，④二氧化碳，⑤金剛石，⑥硫酸氫鈉固體，⑦蔗糖，⑧NaCl晶體，⑨氨水，⑩熔融KCl。
以上能導電的是___________________(填序號，下同)；
以上屬于電解質的是_________________；屬于非電解質的是__________________；
(3)寫出工業上制備漂白粉的化學方程式_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙炔是基本有機化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：
回答下列問題：
（1）按系統命名法命名異戊二烯：________________________________________。
（2）X分子中含有的官能團名稱是________________________________________。
（3）反應①~③中，__________（填反應序號）的反應類型與反應④不同，反應⑤屬于__________反應。
（4）與乙炔具有相同官能團的異戊二烯的同分異構體共有__________種。
（5）X的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。
a．質譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀
（6）順式聚異戊二烯的結構式是（選填字母）__________。
a．
b．
c．
d．
（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲從含Br-的廢液中提取溴單質，需經過一系列操作，實驗裝置及物質的性質如下：
Br2 | CCl4 | 正十二烷 | |
密度/g·cm-3 | 3. 12 | 1.59 | 0.753 |
沸點/℃ | 58.76 | 76.8 | 215～217 |
下列說法中正確的是
A. 可用裝置甲氧化廢液中的Br-
B. 裝置乙中選用正十二烷而不用CCl4，是因為正十二烷的密度更小
C. 用裝置丙進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2
D. 用裝置丁長期貯存液溴
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