【題目】T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：
，有關該平衡體系的說法正確的是（ ）
A．升高溫度，W（g）體積分數(shù)增加，則正反應是放熱反應
B．減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小
C．平衡正向移動，化學平衡常數(shù)一定增大
D．該反應可表示為X（g） + 2Y（g）
2Z（g） + 2W（g）
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【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結構簡式如下圖，下列說法正確的是
A. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物
B. 薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上
C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
D. 在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應、消去反應和聚合反應
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列敘述正確的是
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X
C. Y單質(zhì)的沸點比Z單質(zhì)的沸點高
D. W單質(zhì)跟水反應形成的溶液具有漂白性
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【題目】下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是
A. 硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀 B. 硫酸、空氣、純堿
C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰 D. 硝酸、食鹽水、燒堿
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【題目】如圖所示是學生課外活動小組設計的制取氨氣并進行氨氣溶于水的噴泉實驗等實驗的裝置示意圖。
請回答下列問題：
(1)學生甲用圖A所示裝置制備氨氣，寫出該法制取氨氣的化學方程式_________________；制出的氨氣應使用________________法來收集，要得到干燥的氨氣可選用____________做干燥劑。
(2)學生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣，他選用的制取試劑可能是__________和____________。
(3)學生丙用圖C所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是____________________。
(4)學生丁將裝置C誤裝為裝置D，但經(jīng)同學討論后，認為也可引發(fā)噴泉。請說明用該裝置引發(fā)噴泉的方法：___________________。
(5)學生戊用裝置E（盛有水）吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入E裝置的錐形瓶內(nèi)，看到了具有催化作用的鉑絲保持紅熱，同時瓶內(nèi)生成了紅棕色的氣體。寫出在此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：______________________。
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【題目】兩種金屬元素M和N，其中M單質(zhì)是人類使用最廣泛和最多的金屬，N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。
（1）在一定溫度下，氧化M可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：M2O3（s）＋3CO（g）
2M（s）＋3CO2（g）
①元素M名稱 ，該反應的平衡常數(shù)表達式為：K= 。
②該溫度下，在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)M11.2g，則10min內(nèi)CO的平均反應速率為 。
（2）請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：
① ，
② 。
（3）某些金屬氧化物粉末和N單質(zhì)粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發(fā)生反應。下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與該反應最接近的是 。
（4）寫出N的氫氧化物在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式： ，欲使上述平衡體系中N簡單陽離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是 。
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【題目】已知：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1，下圖表示L一定時，H2的平衡轉化率(α)隨X的變化關系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是
A．X表示溫度
B．L2＞L1
C．反應速率 υ(M)＞υ(N)
D．平衡常數(shù) K(M)＞K(N)
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【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發(fā)展。
（1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al（NO3）3容易吸收環(huán)境中的水分，因此需要對其進行定量分析。具體步驟如圖所示：
①加入過量氨水后發(fā)生反應的離子方程式為：___________________________。
②操作b為：________________。
③Al（NO3）3待測液中，c（Al3+）=___________ mol/L（用含m、V的代數(shù)式表示）。
鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質(zhì)，其反應原理如下圖所示：
物質(zhì) | Na | S | Al2O3 |
熔點/℃ | 97.8 | 115 | 2050、 |
沸點/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
①根據(jù)上右表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜應控制在____________（填字母）范圍內(nèi)。
A．100℃以下 B．100～300℃ C．300～350℃ D．350～2050℃
②放電時，電極A為_________極，電極B發(fā)生_________反應（填“氧化或還原”）
③充電時，總反應為Na2SX=2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應式為：________________。
（3）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。則右側發(fā)生的電極方程式：________________；試分析左側溶液藍色逐漸變淺的可能原因是：_____________________。
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【題目】在773 K，體積為V L的恒溫恒容的容器中，硫和氧氣可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量的關系如圖1所示。其中狀態(tài)III為平衡狀態(tài)。
已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ/mol。
請回答下列問題：
（1）寫出表示硫的燃燒熱的熱化學方程式： 。
（2）狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。
（3）在另一個溫度和容積相同的容器中，1 mol SO2和2 mol O2充分反應，放出的熱量比∣ΔH2∣ （填“大”、“小”或“相等”）。
（4）恒容條件下，對狀態(tài)III采取下列措施，能使n（SO3）/n（SO2）增大的有 。
A．降低溫度
B．充入He氣
C．再充入1 mol SO2（g）和1 mol O2（g） D．使用催化劑
（5）某SO2（g）和O2 （g）體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t2時引起平衡移動的條件可能是 。
（6）圖2中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是 。
A. t1~t2 B. t3~t4 C. t5~t6 D. t6~t7
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