【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（ ）
A.NaCl溶液B.蔗糖溶液
C.CuSO4溶液D.花粉氣溶膠
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【題目】在蒸發皿中加熱蒸干下列物質的水溶液并灼燒(低于400℃)，可以得到該物質的固體的是( )
A. 氯化鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 高錳酸鉀 D. 硫酸鎂
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【題目】向100 mL氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳氣體充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產生二氧化碳的體積(標準狀況下)與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示：
據圖回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的濃度為____________；
（2）標準狀況下，通入CO2體積是____________；
（3）所得溶液中溶質的成分和物質的量之比為_______________________（溶質成分用化學式表示）。
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【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)
回答下列問題：
(1)實驗前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在________中加適量的水，關閉A中分液漏斗閥門后微熱試管，若看到________，說明裝置氣密性好。
(2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不是硫酸，理由是__________________________________________。
(3)裝置B的作用是___________；裝置C的作用是______________；裝置E中堿石灰的作用是__________________。
(4)裝置D中發生反應生成氣體的化學方程式是_____________________________________________。
(5)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_________。
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【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可轉化成有機物實現碳循環，有效降低碳排放。
（1）在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJmol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
①計算：從0min到3min，H2的平均反應速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1，反應至平衡時，放出的熱量是_______kJ。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是________(填編號)。
A．c(CO2) ∶c(CH3OH)＝1∶1
B．混合氣體的密度不再發生變化
C．單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
③反應達到平衡后，保持其他條件不變，能加快反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，可采取的措施有________(填編號)。
A．升高溫度 B．縮小容器體積
C．再充入CO2氣體 D．使用合適的催化劑
（2）已知A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g) ΔH，反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | x | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
①該反應是_____反應（填“放熱”或“吸熱”)。
②830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，反應至10s時達到平衡，測得A的轉化率為80%，計算830℃時，反應的平衡常數x＝____。
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【題目】以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細
-氧化鋁，既能降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備流程如下：
（1）用上圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為____(填選項編號)。
（2）流程中加入H2O2 有氣體產生，原因是_______________________________。
（3）通過調節溶液的pH來“沉鐵”，得到Fe(OH)3。己知：
為保證產品的純度，可以選用下列物質中的_______調節溶液pH(填字母)，調節pH的范圍為___________________________。
a．A12O3 b．NaOH c．Al(OH) 3 d．Na2CO3
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：
4[NH4 Al(SO4)2·12H2O] 
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，
將產生的氣體通過下圖所示的裝置：
①集氣瓶中收集到的氣體是_____________________(填化學式)；
②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是__________________________________；
③選用一種常用化學試劑和稀硝酸檢驗硫酸鋁銨，該試劑是______________。
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【題目】某同學設計如圖所示裝置，探究氯堿工業原理，下列說法正確的是
A. 石墨電極與直流電源負極相連
B. 銅電極的反應式為：2H2O+2e-
2OH-+H2↑
C. 氫氧化鈉在石墨電極附近產生， Na+ 向石墨電極遷移
D. 用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色
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【題目】氫氣、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基礎原料，具有重要的應用前景。
（1）已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1和890.0 kJ·mol-1。一定條件下，CO與H2合成甲烷的熱化學方程式為:CO(g)+3H2(g)==CH4(g)+H2O(1)△H
則△H=________；該反應能自發進行的原因是_____________________________________。
（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇:
反應I:CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)
反應II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
①一定溫度下，在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發生反應I，開始時容器體積為2L，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1。10min達到平衡，則反應I的化學平衡常數為______________(結果保留一位小數)。
②恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2，下列描述能說明反應II已經達到平衡狀態的是________________(填序號)。
A.容器內CO2的體積分數不再變化 B.當CO2和H2轉化率的比值不再變化
C.當水分子中斷裂2NA個O-H鍵，同時氫分子中斷裂3NA個H-H鍵
D.容器內混合氣體的平均相對分子質量達到34.5，且保持不變
（3）用KOH作電解質的CO堿性燃料電池(如圖2)作電源，用惰性電極電解含CN-廢水，將CN-徹底氧化為無害氣體，以凈化廢水。該電池的負極反應式為_____________；若開始時正、負兩電極區溶液質量相等，當除去1molCN-時，理論上兩電極區溶液的質量差為______g。
（4）工業上通過CO與甲醇制取甲酸甲酯，熱化學方程式為:CO(g)+ CH3OH(g) HCOOCH3(g)△H =-29kJ·mol-1 �？蒲腥藛T對該反應進行了研究，部分研究結果如圖3。實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是__________________________。
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