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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

利用下列可逆反應可以將粗鎳轉化為純度99.9%的高純鎳：

下列說法正確的是（）

A．50~ 80℃時，適當增大壓強，有利于Ni（CO）₄的生成

B．180~ 200℃時，氣態(tài)的Ni（CO）₄會分解出純Ni

C．提純過程中，CO（g）的量不斷減少

D．溫度越高，Ni（CO）₄（g）的轉化率越低

該反應正向為氣體體積縮小的放熱反應，50~ 80℃時加壓平衡向正向移動，80~ 200
℃時，平衡逆向移動，氣態(tài)的Ni（CO）₄會分解出純Ni，轉化率增加，整個提純過程中，
CO（g）的量不變，AB正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化氮存在下列平衡：2NO₂

N₂O₄（g）；△H<0，在測定NO₂的相對分子質量時，下列條件較為適宜的是

A．溫度130℃、壓強3.03×10⁵Pa	B．溫度25℃、壓強1.01×10⁵Pa
C．溫度0℃、壓強5.05×10⁴Pa	D．溫度130℃、壓強5.05×10⁴Pa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應2A(g)

B(?)+ 2C(?) △H＞0，滿足如圖所示的關系，則下列說法中正確的是

A．B、C可能均為非氣態(tài)

B．若B是氣態(tài)，則C一定也只能是氣態(tài)

C．若B為固態(tài)，則C一定為氣態(tài)

D．B、C可能均是氣態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，在一定壓強和溫度下發(fā)生反應：A(g)＋xB(g)?2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度

B． 0～8 min內A的平均反應速率為0.08 mol·L^－1·min^－1

C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D． 54 min時C的體積分數(shù)大于40 min時

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^-)的措施是

A．將水加熱煮沸，測得pH=6	B．向純水中投入一小塊金屬鈉
C．向水中加入NH₄Cl固體	D．向水中加入Na₂CO₃固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．在含有Fe（SCN）₃的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩靜置，

D．氨水應密閉保存，置低溫處

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應的平衡狀態(tài)是指下列情況中的

A．氫氣的消耗速率與氨生成的速率之比為3：2

B．體積不變時，混合氣體的密度不再改變

C．氮氣的生成速率與氨的生成速率之比為1：2

D．容器內物質的總質量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下在，密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2M(g)＋N(g)

2E(g)，若開始時只充入2 mol E(g)，達平衡時，E的轉化率為40%；若開始時充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分) 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g),其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)K =                 。
（2）該反應為        反應。（填“吸熱”或“放熱”）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為             ℃。
(4)830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂,平衡后CO₂的轉化率為       ,

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