Question

【題目】如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

（1）①中反應的離子方程式為________。

（2）②中的電極反應：Fe極：_____、Cu極：_____，Cu極附近溶液的pH____(填增大、減小或不變)。

（3）③中作負極的金屬是____，其電極反應式為_______。比較①、②、③中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序______(用序號回答)。

Answer 1

【答案】 Fe + 2H+ ＝Fe2+ + H2↑ Fe + 2e- ＝Fe2+ 2H+ + 2e-＝H2↑ 增大 Zn(鋅) Zn-2e-＝Zn2+ ②>①>③

【解析】（1）①中鐵和稀硫酸直接發生氧化還原反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（2）②中構成原電池，鐵的金屬性強于銅，鐵是負極，電極反應式為Fe+2e－＝Fe2+，銅是正極，溶液中的氫離子放電，電極反應式為2H++2e－＝H2↑，氫離子濃度減小，所以Cu極附近溶液的pH增大；（3）③中構成原電池，鋅的金屬性強于鐵，作負極的金屬是鋅，其電極反應式為Zn-2e－＝Zn2+；根據以上分析可知①、②、③中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序為②>①>③。