【題目】阿塞那平用于治療精神分裂癥，可通過以下方法合成部分反應條件略去)
(1)阿塞那平中的含氧官能團名稱為___________，由F→阿塞那平的反應類型為___________。物質A的分子式為___________。
(2)A生成B的過程中有SO2產生，寫出A→B反應方程式______________________。
(3)化合物X的分子式為C4H9NO2，則X的結構簡式為______________________。
(4)由D生成E的過程中先發生加成反應，后發生消去反應，加成反應后生成的中間體的結構簡式為___________。
(5)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：__________________。
I屬于芳香化合物，分子中含有5種不同化學環境的氫；
Ⅱ能發生銀鏡反應和水解反應，水解產物能與FeCl3溶液發生顯色反應。
(6)參照上述合成流程，寫出以CH3NH2和
為原料制備
的合成流程(無機試劑任用)______________________。
【答案】醚鍵 還原反應 C14H11O3Cl 
+SOCl2 →
+SO2+HCl CH3OOCCH2NHCH3 
(或
) 
【解析】
(1)根據阿塞那平的結構簡式可知其中含氧官能團名稱為醚鍵，由F與LiAlH4發生還原反應變為阿塞那平；物質A結構簡式是
，分子式為C14H11O3Cl；
(2)A是，與SOCl2反應生成SO2，同時產生B：
，則A→B反應方程式為：+SOCl2=SO2+；
(3)化合物X的分子式為C4H9NO2，根據化合物B、C的結構，結合質量守恒定律，可知X的結構簡式為CH3OOCCH2NHCH3；
(4)由D結構簡式是
，下面的五元環先與H2發生加成反應生成，該物質再發生消去反應，脫去一個H2O，得到E
；
(5)B結構簡式是
，它的同分異構體中，滿足條件：I屬于芳香化合物，分子中含有5種不同化學環境的氫，說明含有苯環，分子中有5種H原子；Ⅱ能發生銀鏡反應和水解反應，水解產物能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有醛基和酚羥基形成的酯基，則該物質的結構簡式是，或， ，；
(6)以CH3NH2和
為原料制備
的合成流程為： 。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 將 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入過量鐵粉： Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
C. 將 SO2 通入雙氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－
D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀鹽酸： Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋
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【題目】下列各圖象能正確反映其對應操作中各量變化關系的是 ( )
A. 
用一定質量的高錳酸鉀加熱制氧氣
B. 
向一定質量的石灰石中加入過量的稀鹽酸
C. 
向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體
D. 
分別向等質量的鋁和鐵中加入溶質質量分數相同的稀鹽酸至過量
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【題目】超順磁性的Fe3O4粒子(粒子平均直徑為25nm)在醫療上有重要作用，實驗室制備方法如下：在有N2保護和劇烈攪拌條件下，向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4。實驗裝置如圖：
請回答下列問題：
(1)恒壓滴液漏斗的優點是______________________。
(2)充N2的目的是___________，反應溫度應控制在50℃，加熱方法為___________。
(3)制備超順磁性Fe3O4粒子反應原理的離子方程式為______________________。
(4)充分反應后，將三頸燒瓶中的混合物通過離心分離，然后水洗，最后用無水乙醇洗滌，用無水乙醇洗滌的優點是___________；為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，實驗操作：_______________。為了檢驗超順磁性粒子中含有+2價的鐵，需要的化學試劑為___________(填代號)。
A.KSCN溶液 B.HCl溶液 C.H2O2溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液
(5)實驗制得的超順磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3，為測得Fe3O4的含量，稱取mg試樣，放在小燒杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，準確量取其中的20.00mL溶液置于錐形瓶中，然后用cmol/L的KMnO4溶液進行滴定，當______________________停止滴定，然后重復二次滴定，平均消耗KMnO4溶液ⅴmL，該樣品的純度為___________。(已知MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)
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【題目】已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3kJ/mol
常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（折合成標準狀況），經完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為多少kJ
A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2
C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2
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【題目】摩爾質量是指單位物質的量的物質所含有的質量。
（1）已知NH3的相對分子質量為17，則NH3的摩爾質量為____。
（2）NA為阿伏加德羅常數，已知a g某氣體中含分子數為b，則該氣體的摩爾質量為 ____。
（3）已知一個鐵原子的質量為b g，則鐵的摩爾質量為____。
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【題目】(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ，則該反應的燃燒熱的熱化學方程式應為_________________。
(2)化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。所謂鍵能就是：在101kPa、298 K時，斷開1 mol氣態AB為氣態A、氣態B時過程的焓變，用ΔH298(AB)表示；斷開化學鍵時ΔH＞0［如H2(g)=2H(g) ΔH= +436 kJ·mol-1］，形成化學鍵時ΔH＜0[如2H(g)=H2(g) ΔH= - 436 kJ·mol-1]。
已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -185 kJ·mol-1 ΔH298（H2）=+ 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= +247 kJ·mol-1則ΔH298（HCl）=__________________。
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【題目】熱值是指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的熱值分別為143 kJ· g－1、10 kJ·g－1和23 kJ·g－1。請回答下列問題：
(1)寫出CO燃燒反應的熱化學方程式為__________________________________________。
(2)表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________________________________。
(3)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為__________________________。
(4)白磷與氧可發生如下反應：P4（g）+5O2(g)
P4O10(g)。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol根據圖示的分子結構和有關數據計算該反應的反應熱_____________。
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【題目】防治霧霾天氣的主要措施有機動車臨時交通管制、工礦企業停業限產、揚塵污染控制等。
（1）PM2.5是環保部門監測空氣質量的重要指標。將某PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，測得試樣中無機離子(OH－忽略不計)的種類和平均濃度如下表：
離子種類 | Na＋ | NH4+ | SO42- | NO3- |
濃度(mol/L) | 2.0×10－6 | 2.8×10－5 | 3.5×10－5 | 6.0×10－5 |
則試樣的pH為________________________。
（2）一定條件下，以CO和H2合成清潔能源CH3OH，其熱化學方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①該可逆反應的ΔH__________0(填“>”“<”或“＝”)。A、B、C三點對應的平衡常數KA、KB、KC的大小關系是______________。壓強：p1__________p2(填“>”“<”或“＝”)。在T1條件下，由D點到B點過程中，正、逆反應速率之間的關系：v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
②若在恒溫恒容條件下進行上述反應，能表示該可逆反應達到平衡狀態的是_________(填字母)。
A.CO的體積分數保持不變
B．容器內混合氣體的密度保持不變
C．容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變
D．單位時間內消耗CO的濃度等于生成CH3OH的濃度
③向恒壓密閉容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在p2、T2條件下達到平衡狀態C點，此時容器容積為2 L，則在該條件下反應的平衡常數K為_________________________。
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