【題目】已知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質的量和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖（不考慮I2+I- 
I3-）下列說法不正確的是
A．a點時消耗NaHSO3的物質的量為1．2mol，得到的氧化產物為SO42-
B．b～c段的反應可用如下離子方程式表示：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．滴加過程中水的電離平衡一直逆向移動。
D．從c點后所得混合液中分離出碘的操作為：加四氯化碳萃取分液，然后蒸餾
【答案】C
【解析】
試題分析：已知：還原性HSO3->I-，則在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液首先是發生反應：①IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續加入NaIO3溶液，因氧化性IO3->I2，所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是②IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O。A、根據圖像知a點時消耗NaIO3的物質的量為0.4mol，根據反應①計算消耗NaHSO3的物質的量為1．2 mol，得到的氧化產物為SO42-，正確；B、根據圖像知b～c段有碘單質生成，反應的離子方程式為IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O，正確；C、0～b段發生反應①，溶液中氫離子濃度逐漸增大，水的電離平衡逆向移動，b～c段溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離平衡正向移動，錯誤；D、碘在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有機溶劑，故從c點后所得混合液中分離出碘的操作為：加四氯化碳萃取分液，然后蒸餾，正確。
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【題目】化學科學需要借助化學語言來描述，下列化學用語正確的是
A．NH4I的電子式: 
B．Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
C．鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比不同
D．Al2O3的化學鍵類型與AlCl3的化學鍵類型相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利尿酸在奧運會上被禁用，其結構簡式如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B. 利尿酸分子內處于同一平面的原子不超過10個
C. 1 mol利尿酸能與7 mol H2發生加成反應
D. 利尿酸能與FeCl3溶液發生顯色反應
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【題目】某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業廢料進行相關的研究。實驗過程如下：
回答下列問題：
（1）濾渣的成分為____________，操作①的名稱為____________。
（2）上圖溶液B中所發生反應的離子方程式為__________________。
（3）實驗要求向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是___________。
（4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要_________________。
（5）某同學利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據要求回答問題。
①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是A→_________________→D（除D裝置外，其它裝置不能重復使用），最后D裝置中所加藥品為____________，其作用是______。
②點燃B處酒精燈之前必須進行的操作是____________________。
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【題目】如表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ |
請回答下列問題：
（1）①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強的是 （填寫元素符號）；
（2）元素①③⑥的氫化物的分子式分別是 ； ； ．
（3）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是 ．
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【題目】某屆奧運會上，有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽的資格。下圖是檢測出興奮劑的某種同系物X的結構，關于X的說法正確的是（ ）
A．X分子中不可能所有原子都在同一平面上
B．X 遇到FeCl3溶液時顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．1 mol X 與足量的濃溴水反應，最多消耗5 mol Br2
D．1 mol X在一定條件下與足量的氫氣反應，最多消耗1 mol H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），在溫度938K時，平衡常數K=1.47，在1173K時，K=2.15．
（1）能判斷該反應達到平衡的依據是 ．
A．容器內壓強不變了 B．c（CO）不變了 C．V正（CO2）=V逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，如果改變下列條件再達平衡后 （選填“增大”、“減小”或“不變”）．
①升高溫度，CO2的平衡濃度，②再通入CO2，CO2的轉化率，③增大容器的體積，混和氣體的平均分子量．
（3）該反應的逆速率隨時間變化情況如圖：從圖中看到，反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是 ．（填序號，答案可能不止一個）
a．升溫b．增大CO2的濃度c．使用催化劑d．增壓．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙為常見單質。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖所示。
請回答下列問題：
（1）用化學式表示：丙為__________，H為__________。
（2）A的電子式為___________________。
（3）電解E的水溶液時，E起到的作用是_____________________
（4）寫出B＋C―→D的化學方程式__________________________
寫出E＋G―→F的離子方程式_______________________________
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