Question

【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：

CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ K1＝1.75×10-5 mol·L-1，

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2＝5.71×10-10 mol·L-1

現將50 mL 0.2 mol·L-1醋酸與50 mL 0.2 mol·L-1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是（ ）

A．溶液甲的pH＞7

B．對溶液甲進行微熱，K1、K2同時增大

C．溶液甲中，c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）

D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．由K的關系可知，醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離大于水解，溶液顯酸性，pH＜7，故A錯誤；B．電離、水解均為吸熱反應，則對甲進行微熱，K1、K2同時增大，故B正確；C．根據電荷守恒，c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+ c（OH-），故C錯誤；D．加入鹽酸，酸性增強，但醋酸的電離常數只與溫度有關，則溶液中醋酸的K1不變，故D錯誤；故選B。