Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) + I^-(aq)  I₃^一(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)值如下表：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

   下列說法正確的是：
A.反應I₂(aq)＋I^－(aq)   I₃^－(aq)的△H>0
B. 其他條件不變，加入KI固體平衡向正反應方向移動，所以溶液中c(I^-)減小
C. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I₃^-)減小
D.25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡正向移動，平衡常數(shù)K會大于680

Answer 1

C

隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小，說明平衡向逆反應方向移動，所以反應是放熱反應。增大c(I^-)，平衡向正反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，再次平衡時c(I^-)仍比原平衡大。升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溶液中c(I₃^-)減小。平衡常數(shù)只與溫度有關，與平衡移動方向無關。答案是C。