Question

【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，下圖是實驗室制備1,2-一二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）。

有關數據列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g/cm3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

請按要求回答下列問題：

（1）實驗開始之前必要的操作是____________。

（2）儀器A的名稱為____________。

（3）實驗過程中，若發現裝，B中水沿導管G上升，則需進行的操作是____________。

（4）裝置D中品紅溶液的作用是____________。

（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置E，其主要目的是____________。

（6）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是____________；結果學生發現反應結束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是____________（答出其中兩條即可）。

Answer 1

【答案】 檢查裝置的氣密性 三頸瓶 停止加熱，向燒杯E中加適量溫水 驗證二氧化硫是否被除盡 減少液溴揮發 裝置E中小試管內的液體由紅棕色變為無色 有副反應發生或反應過于劇烈，一部分乙烯沒有充分反應就逸出．

【解析】（1）任何裝置連接好以后，在實驗開始之前必要的操作都是檢查裝置的氣密性；（2）根據儀器構造可判斷儀器A的名稱為三頸瓶；（3） 若后面發生堵塞，則生成的氣體無法排出，導致B中壓強增大，所以B中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出。因此實驗過程中，若發現裝，B中水沿導管G上升，則需進行的操作是停止加熱，向燒杯E中加適量溫水；（4）濃硫酸具有脫水性和強氧化性，在加熱的情況下，乙醇與濃硫酸發生副反應生成二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體，二氧化硫能與溴水反應生成硫酸、氫溴酸。為了防止對制備1，2－二溴乙烷的干擾，容器C中NaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體，因此裝置C可用來除去SO2，則裝置D中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被除盡；（5） 液溴易揮發，制得的產物中含有有毒的溴蒸氣，則E裝置內NaOH溶液的作用是吸收揮發出來的溴，防止污染環境。（6）所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，說明反應中有副反應發生（例如乙醇被濃硫酸氧化或生成乙醚等）或者乙醇揮發而損耗；也有可能是生成乙烯的速度過快，乙烯來不及和溴反應就被排入室外等。