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【題目】若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A. 生成了一種強酸弱堿鹽B. 弱酸溶液和強堿溶液反應

C. 強酸溶液和弱堿溶液反應D. 一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

【答案】B

【解析】

假設為強酸和強堿反應，pH＝3的強酸完全電離，所產生的c（H+）=1×10-3mol/L，pH＝11的強堿完全電離，所產生的c（OH－）=1×10-3mol/L，等體積混合后會恰好反應，所得的溶液應該呈中性。而題目中溶液呈酸性，說明反應后還有H+剩余，即原來酸還有未完全電離的分子，在反應過程中不斷的補充H+而使溶液呈酸性。所以酸為弱酸堿為強堿，故答案為B。

練習冊系列答案

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A. 若向密閉體系內再加入3molB、2molC，達平衡時C的百分含量與原平衡相同

B. 達到平衡時氣體的總物質的量、密度都不發生變化

C. 反應達平衡的過程中，釋放出的熱量不發生變化

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【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【實驗內容及記錄】

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				溶液褪至無色所需時間/min
實驗編號	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L 稀H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液	溶液褪至無色所需時間/min
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

請回答：

(1)根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是__________________________。

(2)利用實驗1中的數據，計算用KMnO4表示的化學反應速率為_____________。(溶液混合前后體積變化可忽略)

(3)該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是_____________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量				再向試管中加入某種固體	溶液褪至無色所需時間/min
實驗編號	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L 稀H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液	再向試管中加入某種固體	溶液褪至無色所需時間/min
4	_____________	2.0	2.0	3.0	MnSO4	t