【題目】下列哪些操作，不適宜保存蔬菜中的維生素 ( )
A. 洗菜：要先洗后切
B. 浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去殘留農藥
C. 切菜：要隨切隨炒，切忌切好后久置
D. 烹飪：烹調蔬菜時適當加點醋，可以減少維生素C的損失
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發生反應2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）, 測得SO3濃度與反應溫度關系如圖．下列說法正確的是( )
A. 該反應△H＞0
B. SO2轉化率：a＞b＞c
C. 化學反應速率：c＞b＞a
D. 平衡常數K：b＞c＞a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料。
(1)工業上，以惰性材料為電極，電解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制備MnO2。寫出陽極的電極反應式：___________。
(2)已知如下熱化學方程式(K代表平衡常數)：
①MnCO3(s)
MnO(s)+CO2(g) △H1 K1
②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2
③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3
△H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示）。
(3)反應②在低溫條件下能自發進行，則△H2______0(填“>”“<”或“=”)。
(4)在密閉容器中投入足量的MnCO3，—定條件下發生反應:MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)
△H>0。在一定溫度下，達到平衡狀態時p(CO2)=2a MPa。
① 溫度、壓強對MnCO3分解率的影響如圖所示：比較：L1____L2(填“>”“<”或“=”)。
② 保持溫度不變，將容器體積擴大至原來的2倍，則p(CO2)的變化范圍是______。
③ 保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，達到新平衡時下列物理量-定不變的是__(填代號）。
A.平衡常數K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)
(5)—定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，發生反應：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol L-1·min-1經過10min達到平衡狀態。該條件下該反應的平衡常數K為_______。
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【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺
B. 對2H2O22H2O＋O2的反應，使用MnO2可加快制O2的反應速率
C. 反應CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0，升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D. 合成氨反應：N2＋3H22NH3 ΔH＜0，為使氨的產率提高，應采取低溫高壓的措施
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【題目】尿素/H2O2溶液可用于煙氣的脫硫脫硝。
(1)已知T℃時，2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H1
2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2
SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3
則SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)
(2)尿素[CO(NH2)2]溶液對NOx及SO2有一定的脫除率。將SO2和NOx (N〇約占90%)通入氧氣的體積分數為7%、尿素濃度為5%的反應器中進行反應。
①煙氣中SO2最終轉化為一種正鹽，其化學式為______________；NO和NO2以物質的量之比1:1與
CO(NH2)2反應生成無毒氣體的化學方程式為_________________________。
②氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是尿素的水解產物，將一定量的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中，發生反應：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g) △H，實驗測得不同溫度下平衡時氣體的總濃度如下表：
溫度/K | 338 | 343 | 348 | 353 |
平衡時氣體的總濃度/mol L-1 | 0.36 | 0.48 | 0.60 | 0.72 |
該反應的△H__________(填“>”或“<”)0；348K時，該反應的平衡常數K__________________。
(3)其他條件不變，向尿素溶液中添加H2O2溶液，測得不同 pH下氮氧化物的脫除率與時間的關系如圖
所示。
①NO與H2O2發生反應生成亞硝酸時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
②脫硝時，最佳pH為_________；在堿性較強時，NOx脫除率降低，其原因是_____________________
(任寫一點)。
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【題目】反應A（g）+2B（g）==C（g）的反應過程中能量變化如下圖所示。下列相關說法正確的是 ( )
A. 正反應活化能大于逆反應活化能
B. 曲線b表示使用催化劑后的能量變化
C. 由圖可知該反應的焓變△H=+91kJ/mol
D. 反應中將氣體A換為固體反應，其他條件不變，反應放出熱量大于91kJ
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【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A. 吸熱反應一定不可以自發進行
B. 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向
C. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57KJ/mol，能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向
D. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率V(H2)，平衡逆移，氫氣的平衡轉化率均減小
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